高二化學選擇性必修一知識點

時間：2025-09-16 15:31:13 曉映好文我要投稿

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人教版高二化學選擇性必修一知識點（精選7篇）

　　在我們上學期間，大家都沒少背知識點吧？知識點就是一些常考的內(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。哪些才是我們真正需要的知識點呢？下面是小編整理的人教版高二化學選擇性必修一知識點，希望能夠幫助到大家。

人教版高二化學選擇性必修一知識點（精選7篇）

　　高二化學選擇性必修一知識點 1

　　物質的量的單位摩爾

　　1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質的.量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA。

　　5.摩爾質量(M)。

　　(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

　　(2)單位：g/mol或g..mol-1。

　　(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)。

　　高二化學選擇性必修一知識點 2

　　氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。

　　2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

　　3、判斷氧化還原反應的`依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

　　4、氧化還原反應相關概念：

　　還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產(chǎn)物。

　　高二化學選擇性必修一知識點 3

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)。

　　S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)。

　　化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解_和SO2。

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的.過程可以同時進行，為可逆反應。

　　可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

　　高二化學選擇性必修一知識點 4

　　氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài).

　　制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔.

　　化學性質：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

　　Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧.

　　燃燒不一定有氧氣參加,物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒.

　　Cl2的'用途：

　　①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

　　體積的水溶解、體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效.

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　③與有機物反應,是重要的化學工業(yè)物質.

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　高二化學選擇性必修一知識點 5

　　膠體：

　　(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

　　(2)膠體的.特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

　　膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小。

　　(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　高二化學選擇性必修一知識點 6

　　1、鐵的`物性與化性

　　物性：銀白色、(鐵粉為黑色)、有光澤、有良好導電導熱性、有延展性、密度大、熔沸點高。

　　注意：有鐵磁性。

　　化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+Fe遇強氧化劑：Fe-3eFe3+

　　2、鐵的化合物

　　注意：Fe與HNO3(稀)反應情況分析：

　　a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐漸加入+)

　　b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2

　　(a+b)得:3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3

　　當HNO3過量時：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　當Fe過量時：3Fe(過)+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　但不論是哪個反應，被還原的HNO3總是占全部HNO3的1/4。

　　(4)Fe2+與Fe3+的檢驗

　　用KSCN溶液檢驗：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變色。

　　高二化學選擇性必修一知識點 7

　　電解質和非電解質相關性質

　　(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。

　　(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的.堿和鹽、金屬單質和石墨。

　　電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。

　　溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

　　電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

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