化學無機非金屬材料硅的教學反思

　　化學無機非金屬材料硅的教學反思范文

　　在當今社會生活中，課堂教學是我們的工作之一，反思意為自我反省。反思應該怎么寫才好呢？下面是小編精心整理的化學無機非金屬材料硅的教學反思范文，希望對大家有所幫助。

　　化學無機非金屬材料硅的教學反思1

　　化學必修一第四章第一節無機非金屬材料的主角———硅，這已經是我第二次講了，每一次感受都不同，通過本節課的講授，我有以下幾點體會。

　　1、引入新課。介紹一種古老而富有青春活力的化學元素，它在不同領域中起到非常重要的作用，設置懸念，展圖片作為引入，形式新穎，能引起學生關注，釣起學生胃口，激發學生的學習興趣。

　　2、這節課重點講二氧化硅的物理性質和化學性質。以及硅酸的性質和制備展開，思路清晰，結構完整，各知識點之間過渡自然，銜接流暢。

　　3、對于本節內容的重要知識點有較好的落實。如：二氧化硅與二氧化碳性質比較，典型的三個化學反應方程式由學生自己完成，學習的主動權交給了學生，并由此引發的兩個問題：二氧化硅是什么類型的氧化物？并得出二氧化硅是酸性氧化物的結論。如何區別未貼標簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液？進一步思考實驗室用什么材料的試劑瓶來盛放氫氟酸？講練結合的方式來加強鞏固知識點，取得了很好的成效。

　　4、實驗探究。設計變色硅膠的實驗，供學生探究，提出制備硅酸的方案，既鍛煉了學生的動手能力和合作探究能力，也使得他們對化學有了更為濃厚的興趣，因為該實驗簡單易操作，成功率較高。失敗的原因好分析。

　　存在的不足：

　　1、在課堂教學中還是緊張，精神欠飽滿，語言表達缺乏準確性，表情不夠豐富；學生回答問題較少，課堂氣氛不是很活躍。

　　2、教學互動有，但是開展得不是很好，時間分配不是很恰當。

　　3、在引導學生如何學習的方面做得不好，過渡處不夠靈活。

　　4、對于學生方程式書寫中出現的錯誤，沒有用最巧妙的方法解決，應該讓學生通過記憶Na2CO3的`方法來記憶Na2SiO3。

　　5、課堂上要學會給學生創設暴露思維過程的情境，使他們大膽地想、充分的問、多方位的交流。

　　6、教師的基本功不夠扎實，知識面比較窄，化學中的專業術語表達不準確。需要多聽課，多學習，多練習。

　　總的來說，本節課較好地實現了教學目標。學生以主體和探究活動主人的身份參與整個學習過程，通過探究式學習，他們不僅學到了化學知識，還學到了實驗技能和科學方法。整堂課中，學生主動參與，積極探索，大膽發言，表現出濃厚的學習興趣、通過這次同課異構講課比賽，讓我受益匪淺，也明白了自身還存在許多不足之處。今后我要多聽有經驗的教師的'課，取其精華為我所用，多做教學反思，更快進步，盡早成為一名優秀的化學教師。

　　化學無機非金屬材料硅的教學反思2

　　硅是學生新接觸到的一種非金屬元素，本節課作為新授課，用展圖片作入手，形式新穎，能引起學生關注，釣起學生胃口，激發學生的學習興趣。

　　這節課重點講二氧化硅的物理性質和化學性質，以及硅酸的性質和制備，思路清晰，結構完整，各知識點之間過渡自然，銜接流暢。如：二氧化硅與二氧化碳性質比較，典型的三個化學反應方程式由學生自己完成，把學習的主動權交給了學生，提出問題并由學生總結得出 二氧化硅是酸性氧化物的結論。用講練結合的方式來加強鞏固知識點，取得了很好的成效。

　　存在問題：

　　1、教學互動有，但是開展得不是很好，每個環節時間分配不是很合理。

　　2、問題過渡處不夠靈活。

　　總的來說，本節課還是實現了教學目標。

　　化學硅無機非金屬材料知識點

　　1.一般情況，非金屬元素單質熔沸點低，硬度小，但硅、金剛石熔沸點高，硬度大，其中金剛石為硬度最大的物質。

　　2.一般情況，非金屬元素單質為絕緣體，但硅為半導體，石墨為電的良導體。

　　3.一般情況，較強氧化劑+較強還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑，而碳卻能還原出比它更強的還高溫高溫原劑：SiO2+2C=Si+2CO↑，FeO+C=Fe+CO↑。

　　4.硅為非金屬，卻可以和強堿溶液反應，放出氫氣：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

　　5.一般情況，較活潑金屬+酸=鹽+氫氣，然而Si是非金屬，卻能與氫氟酸發生反應：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。

　　6.一般情況，堿性氧化物+酸=鹽+水，SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發生反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

　　7.一般情況，較強酸+弱酸鹽===較弱酸+較強酸鹽。雖然酸性：H2CO3>H2SiO3，卻能發生如下反高溫應：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑。

　　8.一般情況，非常活潑金屬(Na、K等)才能夠置換出水中的氫，但C+H2O(g)=CO+H2。

　　9.一般情況，非金屬氧化物與水反應生成相應的酸，如SO3+H2O=H2SO4，但SiO2不溶于水，不與水反應。

　　化學硅無機非金屬材料課后練習

　　1.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素( )

　　A.在自然界中只以化合態的形式存在

　　B.單質常用作半導體材料和光導纖維

　　C.最高價氧化物不與酸反應

　　D.氣態氫化物比甲烷穩定

　　解析：該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態形式存在，A項正確;單質硅可用作半導體材料，而光導纖維的主要成分是SiO2，B項錯誤;Si的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應，C項錯誤;由于非金屬性Si

　　答案：A

　　2.二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的`重要原料，硅及其化合物的轉化見下圖。下列說法中正確的是( )

　　A.SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物

　　B.SiO2和Si都是光導纖維材料

　　C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效

　　D.圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應

　　解析：兩性氧化物的定義為：與酸和堿反應均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應得到的SiF4不屬于鹽類，A項錯誤;SiO2是光導纖維材料，Si為半導體材料，B項錯誤;CoCl2在吸水和失水狀態下顯示不同的顏色，C項正確;制取Si的過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤。

　　答案：C

　　3.青石棉(cricidolite)是世界衛生組織確認的一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一。青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時，還原產物只有NO。下列說法中正確的是( )

　　A.青石棉是一種易燃品且易溶于水

　　B.青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：

　　Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O

　　-C.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol·L1 HNO3溶液

　　-D.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol·L1HF溶液

　　解析：根據青石棉的組成可知，該物質屬于硅酸鹽，不是一種易燃品且難溶于水，A項不正確;根據氧原子守恒可知應該是Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B項不正確;根據組成可知和硝酸作用生成2 mol硝酸鈉、5 mol硝酸鐵和1 mol NO，因此需要硝酸的物質的量是18 mol，選項C正確;和氫氟酸反應生成SiF4、NaF，物質的量分別是8 mol和2 mol，所以需要HF的物質的量是34 mol，D項不正確，答案選C項。

　　答案：C

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