高中化學方程式

時間：2024-09-20 13:59:57 林惜好文我要投稿

高中化學方程式大全

　　高中的化學方程式比較多，每次做題都翻課本會耗費大量的時間。以下是小編給大家整理的高中化學方程式大全，歡迎閱讀！

高中化學方程式大全

　　非金屬單質(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF(陰暗處爆炸)

　　F2+Xe(過量)==XeF2

　　2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

　　2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(過量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO)

　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

　　Cl2+H22HCl(將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發生爆炸)

　　3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl

　　3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

　　3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2

　　S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS

　　S+FeFeS(既能由單質制取，又能由離子制取)

　　S+2CuCu2S(只能由單質制取，不能由離子制取)

　　3S+2AlAl2S3(只能由單質制取，不能由離子制取)

　　N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2

　　N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N

　　N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN

　　P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2

　　H2+2Li2LiH

　　2、還原性

　　S+O2SO2

　　S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O22NO

　　4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)

　　2P+3X22PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

　　PX3+X2PX5

　　P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2CF4

　　C+2Cl2CCl4

　　C+O2(足量)CO2

　　2C+O2(少量)2CO

　　C+CO22CO

　　C+H2OCO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

　　Si(粉)+O2SiO2

　　Si+CSiC(金剛砂)

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)

　　3、歧化反應

　　Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)

　　3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)

　　4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaOCaC2+CO↑

　　3C+SiO2SiC+2CO↑

　　金屬單質(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性

　　2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

　　2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

　　4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2

　　2Mg+O22MgOMg+SMgS

　　2Cu+SCu2S(Cu2S只能由單質制備)

　　Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

　　2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb

　　2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si

　　Mg+H2S==MgS+H2

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

　　2Al+3Cl22AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

　　4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(鋁熱反應)

　　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(煉鋼過程)

　　Fe+I2FeI2

　　Fe+SFeS(FeS既能由單質制備，又能由離子制備)

　　3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

　　非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)

　　1、還原性:

　　4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(g)+O22Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

　　2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

　　4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氫劑)

　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　　4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)

　　4HF+Si===SiF4+2H2↑

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑

　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制強酸的典型反應)

　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(鉛試紙檢驗空氣中H2S)

　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

　　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

　　3、NH3的堿性：

　　NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)

　　NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制堿：用于工業制備小蘇打，蘇打)

　　NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-

　　4、不穩定性：

　　2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H2

　　2HIH2+I2

　　非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

　　1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)

　　2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2

　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KIK2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2

　　CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

　　SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si

　　3、與水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

　　N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4、與堿性物質的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

　　CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工業制取尿素)

　　CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2(過量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaOCaSiO3(煉鋼造渣)

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)

　　SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業尾氣吸收)

　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

　　金屬氧化物

　　1、低價態的還原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備Na2O)

　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

　　FeO+CFe+CO(高溫煉鋼調節C含量)

　　2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫煉鋼調節Si含量)

　　3、與水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

　　4、與酸性物質的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)

　　2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

　　H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　2、還原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

　　3、酸性:

　　H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

　　H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

　　H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

　　H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發性酸制取揮發性酸)

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)

　　4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)

　　H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發性酸制取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑

　　4、不穩定性：

　　2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

　　H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

　　H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　堿

　　1、低價態的還原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、與酸性物質的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH=H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強·)

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制NH3)

　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不穩定性:

　　Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

　　鹽

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(實驗室制氮氣)NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　2、還原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加熱)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質)

　　Na2SO3+SNa2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　3、與堿性物質的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波爾多液)

　　MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O銅氨溶液

　　CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O總方程式

　　Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O銅氨溶液

　　AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O銀氨溶液

　　AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O總方程式

　　ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O總方程式

　　4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物質之間的雙水解反應)

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物質之間的雙水解反應)

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物質之間的雙水解反應)

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物質之間的雙水解反應)

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物質之間的雙水解反應)

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物質之間的雙水解反應)

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　5、鹽與鹽復分解反應

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反應)

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)

　　6、不穩定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

　　NH4INH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO32KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO32KCl+3O2↑

　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

　　電離方程式

　　1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO

　　HFH++F

　　H2SO3H++HSOHSOH++SO

　　CH3COOHH++CH3COO

　　H2CO3H++H++

　　H2SH++H++

　　HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)

　　HCNH++CN

　　HClOH++ClO

　　H2OH++OH

　　2H2OH3O++OH

　　2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

　　NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OH

　　Mg(OH)2Mg2++2OH

　　Al(OH)3Al3++3OH酸式電離：Al(OH)3H+++H2O

　　NH3·H2O+2OH

　　Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)

　　Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰懸濁液)

　　3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

　　NaCl==Na++Cl

　　Na2SO4==2Na++

　　NaHSO4==H++Na++

　　Na2SO3==2Na++

　　NaHSO3==Na++HSO3-(錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)

　　MgSO4==Mg2++

　　Al2(SO4)3==2Al3++3

　　CuSO4==Cu2++

　　AlCl3==Al3++3Cl

　　AgNO3==Ag++NO3

　　CH3COONa==CH3COO+Na+

　　NH4NO3==NH4++NO3-

　　FeCl3==Fe3++3Cl

　　Na2CO3==2Na++

　　NaHCO3==Na++(錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++)

　　Na2S==2Na++

　　NaHS==Na++HS(錯誤書寫：NaHS==Na++H+)

　　NaH2PO4==Na++H2PO

　　Na2HPO4==2Na++HPO(錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO)

　　Na3PO4==3Na++PO

　　KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―

　　AgClAg++(難溶、微溶物質在水中發生微弱電離)

　　CaCO3Ca2++(錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO)

　　CaSO4Ca2++SO(錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO)

　　3、熔融電離

　　NaClNa++MgCl2Mg2++2

　　Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―

　　水解反應

　　1、單水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2O

　　FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

　　NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

　　Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HSO3-+H2OH2SO3+OH-

　　Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–

　　NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HS-+H2OH2S+OH-

　　Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–

　　2、雙水解

　　CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O

　　NH4F+H2OHF+NH3·H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經毒劑)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

　　電解及電極方程式

　　1、電解質溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl--2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl--2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2++4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O2H2↑+O2↑

　　(-)4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　中性電解4H2O4H++4OH-

　　2H2OH2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-)4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2OH2↑+O2↑

　　堿性水解：

　　(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2OH2↑+O2↑

　　2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液

　　鍍銅：CuSO4電鍍液

　　鍍件(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　純銅(+)Cu–2e-==Cu2+

　　鍍鋅：ZnSO4電鍍液

　　鍍件(-)Zn2++2e-==Zn↓

　　純鋅(+)Zn–2e-==Zn2+

　　鍍銀：AgNO3電鍍液

　　鍍件(-)Ag++e-==Ag↓

　　純銀(+)Ag–e-==Ag+

　　鍍鎳：NiSO4電鍍液

　　鍍件(-)Ni2++2e-==Ni↓

　　純鎳(+)Ni–2e-==Ni2+

　　3、熔融狀態下的電解：

　　2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2--12e-==3O2↑

　　4Al3++6O2-4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融)H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F--2e-==F2↑

　　2HFH2↑+F2↑

　　高中化學67個離子方程式

　　1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：

　　2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O

　　CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

　　2、在標準狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：

　　CO2+NaOH═NaHCO3

　　CO2+OH-═HCO3-

　　3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：

　　NaOH+SO2=NaHSO3

　　OH-+SO2═HSO3-

　　4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

　　Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

　　CO2+OH-═HCO3-

　　5、氨水中通入少量二氧化碳：

　　2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

　　2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O

　　6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

　　Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

　　CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

　　8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：

　　Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

　　Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

　　9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

　　CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

　　CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

　　10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：

　　2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl

　　2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I2

　　11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：

　　Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4

　　2Fe3＋+ H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋

　　12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：

　　3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl

　　3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

　　13、氯氣通入水中：

　　Cl2+H2O? HCl+HClO

　　Cl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO

　　14、氟氣通入水中：

　　2F2+2H2O=4HF+O2

　　2F2+2H2O═4HF+O2

　　15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

　　Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

　　Cl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O

　　16、FeBr2溶液與少量Cl2反應：

　　6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

　　2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-

　　17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：

　　6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2

　　2Fe2＋+2Br－+ 2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－

　　18、FeBr2溶液中通入過量Cl2：

　　2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

　　2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－

　　19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：

　　3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

　　3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－

　　20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

　　FeI2+Br2=FeBr2+I2

　　Br2＋2I－═2Br－+ I2

　　21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：

　　6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

　　2Fe2＋+ Br2═2Fe3＋＋2Br－

　　22、鈉與水反應：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑

　　23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：

　　2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

　　2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑

　　24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：

　　2FeCl3+Fe═3FeCl2

　　2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

　　25、FeCl3溶液與Cu反應：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋

　　26、硫氫化鈉溶液與碘反應：

　　NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

　　HS－+I2═S↓+2I－+H＋

　　27、過氧化鈉和水反應：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑

　　28、銅與濃硝酸反應：

　　Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O

　　29、銅與稀硝酸反應：

　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O

　　30、稀硝酸除銀鏡：

　　3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

　　31、稀硝酸與過量的鐵屑反應：

　　3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

　　32、FeS和稀硝酸反應：

　　FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

　　FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O

　　33、醋酸加入氨水：

　　CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

　　CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O

　　34、氫氧化鎂加入醋酸：

　　Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

　　Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

　　35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

　　CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

　　CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O

　　36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：

　　CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

　　CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O

　　37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

　　CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：

　　MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

　　Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

　　（因為石灰乳是懸濁液，離子方程式不拆。因為反應物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。）

　　39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O

　　40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

　　Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

　　41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

　　Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

　　42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

　　Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

　　43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：

　　Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

　　44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

　　Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-

　　45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：

　　NH4HCO3+2NaOH（過量）═Na2CO3+NH3↑+2H2O

　　NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑

　　46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

　　NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　　NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　　47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

　　NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

　　NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

　　NH4＋＋HSO3-＋2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

　　49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

　　2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

　　2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O

　　50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：

　　Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

　　Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

　　51、明礬溶液中加入過量的氨水：

　　2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

　　Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

　　52、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

　　6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

　　3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　53、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：

　　CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

　　CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O

　　54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:

　　Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

　　S2－+2H＋═H2S↑

　　55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:

　　Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

　　HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O

　　56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：

　　Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

　　CO32-＋H＋═HCO3-

　　57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：

　　Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

　　CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-

　　58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

　　2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

　　[Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O

　　59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

　　AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

　　Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

　　60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：

　　2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

　　2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O

　　61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

　　5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

　　2MnO4－+5NO2－+ 6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O

　　62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：

　　CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

　　Cu2＋+ H2S═CuS↓+2H＋

　　63、Na2CO3的水解：

　　Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH

　　CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-

　　64、硫氫化鈉的水解：

　　NaHS+H2O?H2S+NaOH

　　HS－+ H2O?H2S+OH－

　　65、實驗室制備氫氧化鐵膠體：

　　FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

　　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋

　　66、電解飽和食鹽水：

　　2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

　　2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

　　67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：

　　2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

　　2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+

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