高一化學(xué)方程式

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高一化學(xué)方程式

高一化學(xué)方程式1

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性：

高一化學(xué)方程式

　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2I===2SO3+I2

　　NO2+2I+H2O===NO+I2+2OH

　　(不能用淀粉I溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、等燃燒的.火災(zāi))

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3、與水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3

　　P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

　　CO2+H2O===H2CO3

　　4、與堿性物質(zhì)的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

　　生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

　　(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

高一化學(xué)方程式2

　　金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

高一化學(xué)方程式3

　　1、硅與氟氣反應(yīng)：Si + 2F2 = SiF4

　　2、硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF = SiF4+2H2

　　3、硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2

　　4、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　5、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　6、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO高溫CaSiO3

　　7、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

　　8、往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

　　9、往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2

　　11、粗硅的制取：SiO2 + 2C高溫電爐Si + 2CO

　　12、粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2高溫Si（純）+ 4HCl

高一化學(xué)方程式4

　　1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅：2CuO + C高溫2Cu + CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

　　8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O（g）= F3O4 + 4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca（OH）2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2↓+ Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe（OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2（SO4）3 + 6NH3？H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH3）2SO4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2Al（OH）3 △ Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO高溫CaSiO3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

高一化學(xué)方程式5

　　實(shí)驗(yàn)室制SO2的反應(yīng)原理：

　　Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O

　　如何檢驗(yàn)SO2氣體：

　　氧化硫。

　　銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Cu + 2H2SO4 (濃)= Cu2SO4 + SO2 ↑ +2 H2O(加熱條件自己寫)

　　碳和濃硫酸反應(yīng)的'化學(xué)方程式：

　　C + 2H2SO4(濃) = CO2 ↑+2 SO2 ↑ +2 H2O(加熱條件自己寫)

　　濃硫酸和H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　H2SO4(濃)+H2S=S↓ +SO2 ↑+2H2O

　　SO42-如何檢驗(yàn)：

　　含硫酸根離子

　　如何除去CO2中的SO2氣體?加飽和的碳酸氫鈉溶液SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

　　如何除去SO2中的SO3氣體?①加飽和的亞硫酸氫鈉溶液SO3+2NaHSO3=Na2SO4 +2SO2+H2O②或加98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫③用冰水冷卻

高一化學(xué)方程式6

　　不穩(wěn)定性:

　　Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O

　　NH4Cl === NH3 + HCl

　　NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2

　　2NO3 === 2NO2 + O2

　　2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2

　　2MnO4 === 2MnO4 + MnO2 + O2

　　2ClO3 === 2Cl + 3O2

　　2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2

　　Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2

　　CaCO3 === CaO + CO2

　　MgCO3 === MgO + CO2

高一化學(xué)方程式7

　　1、低價(jià)態(tài)的`還原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na===2Na2O

　　(此反應(yīng)用于制備Na2O)

　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.

　　一般通過電解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

　　3、與水的作用:

　　Na2O+H2O===2NaOH

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

　　(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

　　2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

　　4、與酸性物質(zhì)的作用:

　　Na2O+SO3===Na2SO4

　　Na2O+CO2===Na2CO3

　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3===MgSO4

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　(Al2O3是兩性氧化物:

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

高一化學(xué)方程式8

　　氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

高一化學(xué)方程式9

　　如何背誦化學(xué)方程式1、實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

　　從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

　　2、組成結(jié)構(gòu)分析法

　　對(duì)于某些反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的反應(yīng)，特別是某些有機(jī)反應(yīng)，為了在理解上深刻記憶，宜對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行分析。

　　3、綜合法

　　由于化學(xué)反應(yīng)的多樣性及人腦思維的復(fù)雜性，在整個(gè)認(rèn)識(shí)過程，要經(jīng)歷觀察、探究、聯(lián)想、識(shí)記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。

　　4、索引法

　　索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

　　5、口訣法

　　為了使化學(xué)方程式在使用時(shí)脫口而出，有時(shí)還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的`便于記憶的語句，這就叫口訣法。

　　6、關(guān)聯(lián)法

　　對(duì)比法是橫向比較，而關(guān)聯(lián)法是縱向聯(lián)結(jié)。如，有些反應(yīng)或因本身的相互關(guān)聯(lián)，或因工業(yè)生產(chǎn)上的安排彼此間不無內(nèi)在聯(lián)系。

高一化學(xué)方程式10

　　第2章元素與物質(zhì)世界

　　一、元素與物質(zhì)的分類

　　1．元素與物質(zhì)的關(guān)系：

　　從本質(zhì)看，元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的；從數(shù)量上看，110多種元素組成了幾千萬種的物質(zhì)。

　　2．元素的組成形式：

　　（1）單質(zhì)：同一種元素自身組成的物質(zhì)叫單質(zhì)，有金屬、非金屬、稀有氣體。

　　（2）化合物：不同的元素之間組成的物質(zhì)叫化合物。

　　3．元素的存在形態(tài)：

　　（1）游離態(tài)：元素以自身形式結(jié)合成單質(zhì)時(shí)的存在狀態(tài)，此時(shí)的化合價(jià)為零價(jià)。

　　（2）化合態(tài)：元素與另外的元素之間結(jié)合成化合物時(shí)的存在狀態(tài)，此時(shí)的化合價(jià)一般為正價(jià)或負(fù)價(jià)。

　　二、物質(zhì)的分類

　　1．物質(zhì)分類的方法：

　　（1）按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。由同種物質(zhì)（分子）組成的物質(zhì)叫純凈物；由不同物質(zhì)的分子組成的物質(zhì)叫混合物。

　　（2）按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。

　　（3）化合物的分類方法很多，如按化合物的性質(zhì)分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，則可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；若按在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和還原劑。按混合物中分散質(zhì)粒度大小可將混合物分為溶液、膠體和濁液等。

　　2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系

　　（2）金屬的化學(xué)通性：

　　① 金屬+非金屬→無氧酸鹽 ② 金屬+氧氣→金屬氧化物

　　③ 較活潑金屬+酸（硝酸、濃硫酸除外）→鹽+氫氣

　　④ 較活潑金屬金屬+較不活潑金屬的鹽溶液→較不活潑金屬+較活潑金屬的鹽溶液

　　（3）氧化物的化學(xué)通性：

　　① 酸性氧化物+水→含氧酸 ② 酸性氧化物+堿→鹽+水

　　③ 酸性氧化物+堿性氧化物→鹽

　　④ 堿性氧化物+水→堿⑤ 堿性氧化物+酸→鹽+水

　　說明：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；

　　能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。

　　（4）堿的化學(xué)通性：

　　① 堿+酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變藍(lán)色；無色酚酞試液變紅色② 堿+酸性氧化物→鹽+水

　　③ 堿+酸→鹽+水 ④ 鹽→新堿+新鹽

　　（5）鹽的化學(xué)通性：

　　①鹽+酸→新鹽+新酸 ②鹽+堿→新鹽+ 新堿 ③鹽+鹽→新鹽+新鹽

　　（6）化學(xué)反應(yīng)的分類

　　①根據(jù)反應(yīng)形式分：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 ②根據(jù)反應(yīng)中電子得失分：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　③根據(jù)反應(yīng)中化學(xué)粒子特征分：分子反應(yīng)和離子反應(yīng)等。

　　三、膠體

　　1．分散系

　　定義：由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的`混合物統(tǒng)稱為分散系。注意：分散系由分散質(zhì)（分散成粒子的物質(zhì)）和分散劑（粒子分布在其中的物質(zhì)）組成，依據(jù)分散質(zhì)粒子粒度來分類，可分為溶液、濁液和膠體。

　　2．膠體的性質(zhì)

　　（1）丁達(dá)爾效應(yīng)

　　讓光線照射膠體時(shí)，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。

　　產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體中的分散質(zhì)粒子對(duì)光有散射作用，改變光的傳播方向。

　　溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)．因此，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別溶液和膠體(液溶膠)。

　　（2）電泳現(xiàn)象

　　膠體中的分散質(zhì)粒子在電場的作用下，做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳現(xiàn)象。電泳現(xiàn)象證明分散質(zhì)粒子帶有電荷．膠體中的分散質(zhì)粒子吸附離子而帶有電荷是膠體具有穩(wěn)定性的主要原因．由于同種分散質(zhì)粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間相互排斥使它們不容易聚集成大于100nm的大顆粒，故可以穩(wěn)定存在較長時(shí)間。

　　（3）膠體的聚沉

　　膠體聚沉就是施加某些條件，使分散質(zhì)粒子聚集成大于100nm的大顆粒而成為沉淀．施加條件就是破壞膠體的穩(wěn)定存在，即克服分散質(zhì)粒子之間的斥力．使膠體發(fā)生聚沉的方法有三種：

　　①加熱給膠體加熱，使膠體粒子的動(dòng)能增大，膠體粒子之間的斥力被克服，膠體粒子發(fā)生聚集而成為沉淀。

　　②加入酸、堿或鹽：往某些膠體里加入少量酸、堿或鹽，增大了膠體中離子的總濃度，有利于膠體粒子吸引相反電荷的離子，使原來膠體粒子所帶的電荷減少或完全中和，膠體粒子就可因碰撞而結(jié)合，發(fā)生聚沉。

　　③加入帶相反電荷的膠體把含有帶正電荷膠體粒子的膠體與含有帶負(fù)電荷膠體粒子的膠體混合，兩種膠體粒子互相中和電荷，斥力消失，膠體粒子“同歸于盡”，即發(fā)生聚集而成為沉淀。

　　3．膠體的凈化——滲析

　　膠體分散質(zhì)粒子粒度介于1～100nm，能透過濾紙，但不能透過半透膜。半透膜具有比濾紙更細(xì)小的孔隙，只有分子、離子能夠透過，因而可以用它將膠體粒子和分子或離子分開。利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為滲析。滲析的原理在微電子材料制造、化學(xué)工程、生物工程、環(huán)境工程、海水淡化等方面都有重要應(yīng)用。

　　四、電解質(zhì)

　　1 電解質(zhì)的電離

　　1．酸、堿、鹽的電離

　　（1）電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。

　　注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。

　　（2）酸、堿、鹽

　　電離時(shí)生成的陽離子全部是H＋的化合物稱為酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿；電離時(shí)生成的陽離子是金屬陽離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。

　　（3）電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。

　　2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

　　（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；

　　在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。

　　說明：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

　　②電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。

　　③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。

　　④有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。

　　⑤電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。

　　（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，

　　只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等。

　　（3）常見的電解質(zhì)

　　①強(qiáng)電解質(zhì)

　　強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強(qiáng)堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等

　　②弱電解質(zhì)

　　弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O

　　五、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

　　1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　（1）離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。

　　（2）實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng)。

　　（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。總之，這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。

　　2、離子方程式

　　（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。

　　（2）意義：①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；②表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　（3）特征：①方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；②等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。

　　（4）離子方程式的書寫方法：

　　①“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式。

　　②“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式。

　　③“刪”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子。

　　④“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。說明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于

　　該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。注意事項(xiàng)：

　　①合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　　②式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

　　③號(hào)實(shí)際：“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

　　④兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

　　⑤明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

　　⑥檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

　　六、氧化劑和還原劑

　　化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：

　　化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

　　置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　（一）氧化還原反應(yīng)

　　1．元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化

　　（1）化合價(jià)：化合價(jià)是認(rèn)識(shí)氧化還原的前提與基礎(chǔ)。

　　①規(guī)則： ①在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；②單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。

　　②本質(zhì)：

　　a化合價(jià)的正與負(fù)：失去電子或共用電子對(duì)偏離呈正價(jià)；得到電子或共用電子對(duì)偏向呈負(fù)價(jià)。

高一化學(xué)方程式11

　　1、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

　　2、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

　　3、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　4、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　6、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　7、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl

　　8、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　9、SO2 + CaO = CaSO3

　　10、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　11、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

　　12、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　13、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

　　14、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　15、Si + 2F 2 = SiF4

　　16、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

　　17、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）

　　粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

　　SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

　　化合反應(yīng)

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

　　分解反應(yīng)

　　15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的.作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　置換反應(yīng)

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　其他

　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

高一化學(xué)方程式12

　　含氧酸方程式

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))

　　2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化

　　6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

　　4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O

　　6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

　　5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O

　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　2、還原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

　　(X表示Cl2、Br2、I2)

　　2H2SO3+O2===2H2SO4

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　3、酸性:

　　H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl

　　H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

　　H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+

　　Ca(H2PO4)2

　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

　　2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2

　　(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)

　　等還原性氣體)

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)

　　H3PO4(濃)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaI===NaH2PO4+HI

　　4，不穩(wěn)定性：

　　2HClO===2HCl+O2

　　4HNO3===4NO2+O2+2H2O

　　H2SO3===H2O+SO2

　　H2CO3===H2O+CO2

　　4SiO4===H2SiO3+H2O

高一化學(xué)方程式13

　　1、還原性:

　　4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

　　16HCl+2MnO4===2Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+2Cr2O7===2Cl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

　　2H2S+SO2===3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

　　5H2S+2MnO4+3H2SO4===2MnSO4+2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+2SO4+3S+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2

　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O

　　(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

　　H2S+Fe===FeS+H2

　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl

　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

　　H2S+FeCl2===

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2

　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

　　3，堿性：

　　NH3+HCl===NH4Cl

　　NH3+HNO3===NH4NO3

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

　　(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

　　4，不穩(wěn)定性：

　　2HF===H2+F2

　　2HCl===H2+Cl2

　　2H2O===2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2

高一化學(xué)方程式14

　　在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。

　　一、堿與酸酐的反應(yīng)

　　多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

　　1、CO2與NaO

　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-

　　此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

　　類似的'還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

　　二、氫氧化鋁的兩性

　　2、AlCl3與NaOH

　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3、NaAlO2與HCl