化學《硫酸》教學設計

時間：2023-05-28 18:58:49

化學《硫酸》教學設計（通用11篇）

　　在教學工作者實際的教學活動中，可能需要進行教學設計編寫工作，教學設計把教學各要素看成一個系統，分析教學問題和需求，確立解決的程序綱要，使教學效果最優化。優秀的教學設計都具備一些什么特點呢？下面是小編精心整理的化學《硫酸》教學設計，歡迎閱讀與收藏。

化學《硫酸》教學設計（通用11篇）

　　化學《硫酸》教學設計 1

　　教材分析：

　　本節教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質的基礎上討論濃硫酸的化學性質和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。

　　教學目的與要求：

　　1．使學生掌握濃硫酸的性質；

　　2．使學生了解硫酸的用途；

　　3．使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。

　　教學重點：

　　濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗

　　教學難點：

　　濃硫酸的氧化性

　　教學方法：

　　實驗法、講述法、比較發現法、例舉法

　　教學用具：

　　實驗用品

　　課型：

　　新課

　　課時：

　　教學內容：

　　第一課時

　　新課的準備：

　　復習稀硫酸的性質，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

　　新課進行：

　　第三節硫酸

　　一、硫酸

　　比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

　　發現：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點學習濃硫酸）

　　1、純硫酸的物理性質

　　無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。

　　說明：濃硫酸的稀釋方法。

　　2、濃硫酸的化學性質

　　濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

　　⑴硫酸的吸水性

　　三種形式：

　　①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；

　　②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；

　　③與結晶水合物反應。

　　【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。

　　⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）

　　【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

　　【實驗6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

　　結論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

　　強調：

　　①C12H22O1112C＋11H2O；

　　②吸水性與脫水性的根本區別；

　　③濃硫酸具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

　　⑶硫酸的強氧化性

　　說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應，與濃硫酸反應不反應呢？

　　【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的'依據。

　　化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

　　敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：

　　C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

　　強調：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

　　3、濃硫酸的用途，指導學生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。

　　新課的延伸：

　　1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的硫酸為

　　（A）0.45mol

　　（B）o.45～0.9mol

　　（C）0.9mol

　　（D）＜0.45mol

　　2、設計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應的氣體產物的方法。

　　教學小結：

　　濃硫酸具有高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。

　　作業：P137二、

　　課后小結：

　　第二課時

　　新課的準備：

　　1、回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

　　2、濃硫酸與銅反應時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？

　　3、濃硫酸與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？

　　4、提問：檢驗Cl－方法。

　　新課進行：

　　二、硫酸根離子的檢驗

　　設問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產生硫酸根離子，與鋇離子可以發生反應，能否利用這個反應來檢驗硫酸根離子呢？

　　【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現象？

　　稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解

　　三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

　　Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

　　按課本要求，填寫表6-2

　　加入BaCl2溶液

　　加入鹽酸或稀硝酸

　　稀硫酸

　　現象

　　化學方程式

　　Na2SO4

　　現象

　　化學方程式

　　Na2CO3

　　現象

　　化學方程式

　　強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

　　②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

　　化學反應方程式：

　　H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

　　Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

　　Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

　　BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

　　說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。

　　討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

　　介紹選學內容：

　　硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時間；

　　硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

　　新課的延伸：

　　檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

　　①稀硝酸＋硝酸鋇溶液

　　②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

　　③稀硝酸＋氯化鋇溶液

　　④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

　　⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸

　　⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

　　⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸

　　⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

　　教學小結：

　　①硫酸根離子檢驗的一般方法；

　　②硫酸根離子檢驗的化學原理。

　　作業：P137一、課堂鞏固

　　三、四作業

　　課后小結：

　　化學《硫酸》教學設計 2

　　教學目標

　　知識技能:

　　掌握硫酸的性質,尤其是濃硫酸的特性;了解硫酸的用途;使學生掌握槍檢驗硫酸根離子的原理和方法。

　　能力培養:

　　培養學生的觀察能力和思維能力。

　　科學思想:

　　進行"現象與本質"、"量變與質變"等辯證唯物主義觀點的教育。

　　科學品質:

　　激發學生的學習興趣;培養學生嚴謹求實的科學作風。

　　科學方法:

　　引導學生學會在實驗和觀察的基礎上通過科學抽象來研究問題,學習化學。

　　重點、難點：

　　掌握濃硫酸的強氧化性;培養學生的思維能力;激發興趣;使學生學會運用科學抽象學習化學。

　　教學過程設計

　　教師活動學生活動設計意圖

　　提問：現有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標簽,試劑瓶大小一樣,酸的體積相同),不用化學方法怎樣識別根據是什么觀察、回憶、思考。學生到講臺操作,并講根據。

　　1.用手分別把試劑瓶提起,重者是濃硫酸。

　　2.把試劑瓶提起,搖動,呈油狀者是濃硫酸。

　　3.分別打開瓶蓋,瓶口無酸霧者是濃硫酸。復習、鞏固濃硫酸的物理性質。培養學生思維的廣闊性、創造性。

　　提問：稀硫酸具有哪些化學性質為什么具有這些性質思考并回答:稀硫酸具有酸的通性。因為硫酸在水中能電離出H+。復習稀硫酸的化學性質。

　　引言：硫酸是一種強酸,具有酸性，那么濃硫酸與稀硫酸相比又有哪些特性呢

　　板書：第四節硫酸

　　一、硫酸傾聽、回憶、思考。

　　明確學習任務。激發學生繼續學習的積極性。

　　演示：在試管中放入一些膽礬,再加入少量濃硫酸,振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。

　　提問：生成的灰白色固體是什么物質

　　提問：膽礬失去的結晶水是否成為溶劑了觀察并描述現象:固體由藍色變為灰白色;溶液仍為無色。

　　回答:是無水硫酸銅。

　　猜想:可能成為溶劑了。激發學習興趣,培養觀察能力。

　　激疑、探索。

　　繼續探索。

　　追問：溶液為什么不變藍

　　講解：膽礬失去的結晶水與硫酸分子結合,生成了硫酸水合物。引導學生寫出反應的化學方程式。

　　演示：取10g蔗糖放入小燒杯中,用2mL水調成糊狀,再加入1mL濃硫酸,用玻璃棒攪拌。觀察物質的顏色體積變化并聞味。

　　提問：生成的黑色固體是什么物質引導學生寫出反應的化學方程式。給出蔗糖的化學式:C12H22O11

　　提問：以上兩個實驗反映了濃硫酸的哪些性質

　　評價：濃硫酸使膽礬失去結晶水,反映了吸水性;使蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去,反映了脫水性。

　　板書：(一)濃硫酸的特性

　　吸水性 2.脫水性

　　引導討論：濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別啟發學生從以上兩個化學方程式分析、比較,得出結論。迷惑不解。

　　傾聽,寫出化學方程式:CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O

　　觀察并描述現象:生成黑色固體;體積膨脹,呈疏松多孔狀;有大量蒸氣冒出;有刺激性氣味氣體生成。

　　思考并回答:黑色固體是碳單質。寫出化學方程式:

　　思考、比較并回答。有的學生辨別不清。

　　傾聽。

　　記憶并記錄。分析化學方程式,討論出:吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合;脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。激發求知欲。

　　揭示反應本質。

　　激發興趣。

　　培養觀察能力與描述現象能力。

　　揭示反應本質。

　　引起回憶,發現問題。

　　糾正錯誤,明確認識。加深記憶。

　　培養學生概念之間比較的能力。

　　提問：銅與稀硫酸能反應嗎為什么

　　設問：銅與濃硫酸能反應嗎

　　演示：在試管里放入一塊銅片,注入少量濃硫酸,觀察是否反應。給試管加熱,用潤濕的品紅試紙檢驗放出的氣體。把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中,觀察溶液的顏色。

　　引導討論：

　　1.銅片與濃硫酸能否反應反應的條件是什么

　　2.根據反應現象你認為反應后的生成物是什么試寫出此反應的化學方程式。并指出氧化劑、還原劑。反回答:不能。因為在金屬活動性順序中,銅排在氫的后面。

　　猜想:不能。

　　觀察并描述現象:不加熱時,無明顯現象。加熱時,產生的氣體使潤濕的品紅試紙褪色。小燒杯中溶液呈藍色。

　　分析、思考并回答:

　　1.加熱能反應。

　　2.潤濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧化硫;溶激活舊知識。

　　激發好奇心。

　　培養觀察能力、敘述能力及嚴謹求實的科學作風。

　　樹立對化學現象與化學本質的辯證認識。

　　應中濃H2SO4表現出什么性質

　　3.稀硫酸是否具有氧化性濃、稀硫酸的氧化性有什么不同

　　啟發學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應分析。液稀釋后呈藍色說明生成了硫酸銅。

　　O4+SO2↑+2H2O,銅是還原劑;濃硫酸是氧化劑。

　　濃H2SO4表現出氧化性和酸性。

　　對比、討論出:稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價硫的弱。使學生深入認識濃、稀硫酸氧化性不同的實質。

　　設問：濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的'金屬呢

　　演示實驗：把鐵條放入盛有少量濃硫酸的試管中,觀察現象。

　　設問：為什么濃硫酸能與銅反應,而鐵放入其中無明顯現象呢

　　講解：對,若加熱就會發生反應。但是沒加熱就沒發生反應嗎不是的,這是由于濃硫酸具有強氧化性,它可使某些金屬如鐵、鋁等表面"鈍化"。解釋"鈍化"現象。

　　提問：濃硫酸與金屬活動性順序氫以前金屬反應是否也生成氫氣呢為什么推理并回答:能。

　　觀察:無明顯現象。

　　陷入沉思,猜想:沒加熱。

　　傾聽,領悟,形成正確認識。

　　推理并回答:不能。因為濃硫酸與金屬反應是由于+6價硫引起的。培養邏輯思維能力。

　　激疑。

　　激發求知欲。

　　解惑,加深對濃硫酸強氧化性的認識。

　　培養推理、綜合運用知識的能力。

　　小結并板書：3.氧化性

　　(1)氧化大多數金屬↑+2H2O

　　歸納出:加熱時,濃硫酸能與大多數金屬反應,但都沒有氫氣生成;常溫下,濃硫酸可使鐵、鋁等發生鈍化。及時總結,將知識統攝成規律。

　　過渡：加熱時,濃硫酸還能氧化一些非金屬單質。

　　組織討論：濃硫酸與碳反應后的生成物是什么試寫出化學方程式。

　　板書：(2)氧化某些非金屬單質+2H2O

　　組織討論：設計一個實驗檢驗碳與濃硫酸反應的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫。

　　啟發學生從檢驗二氧化碳和二氧化硫的特征試劑入手,結合其它有關知識找到可行方案。對討論過程中學生可能發生的錯誤給予及時糾正;對學生提出的合理方案給予及時肯定和鼓勵。推理、思考并回答:濃硫酸是強氧化劑,把碳氧化成二氧化碳,而本身被還原成二氧化硫,同時生成水。

　　回憶有關知識,互相啟發,互相補充,提出可行方案。最后統一認識:必須先用品紅溶液檢驗二氧化硫;然后將二氧化硫吸收干凈(可用溴水或高錳酸鉀溶液等);

　　再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被吸收完全;最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳(也可用氫氧化鋇溶液)。培養推理和綜合運用知識的能力。

　　提高綜合運用知識和實驗的能力。培養思維的敏捷性、嚴密性、廣闊性、創造性。

　　組織討論：濃硫酸和稀硫酸的化學性質有什么不同為什么不同歸納出:稀硫酸具有酸

　　類的一般通性,其實質是H+的性質,因為在稀硫的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性,因為在濃硫酸中,硫酸主要以分子的形式存在。進一步理解量變引起質變的規律,樹立辯證唯物主義的世界觀。

　　投影：課堂練習(見附1)討論并完成。鞏固新知識。

　　講述：硫酸是最重要的基本化工產品之一。掌握它的性質可以更好地認識它在工農業生產和國防上的重要用途。

　　板書：

　　(二)硫酸的用途傾聽。滲透性質決定用途的化學思想。

　　指導閱讀：指導學生閱讀課本第80頁有關硫酸用途的內容,歸納出硫酸的用途。啟發學生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質。

　　閱讀課文,歸納出:

　　1.利用它的高沸點:制取揮發性酸。

　　2.利用它的酸性:去金屬表面的氧化物;制取硫酸鹽;制造化肥。

　　3.利用濃硫酸的吸水性:做干燥劑。培養自學能力。

　　作業：課本第82~83頁,第1,2,3,4題。

　　隨堂檢測：

　　1.下列變化反映了濃硫酸的哪些性質

　　(1)濃硫酸滴在紙上,過一會兒,紙變黑____;

　　(2)敞口放置的濃硫酸久置增重____;

　　(3)食鹽與濃硫酸反應可制取氯化氫____;

　　(4)濃硫酸不能用來干燥硫化氫____。

　　2.向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質的量為( )。

　　(A)等于0.9mol

　　(B)大于0.45mol小于0.9mol

　　(C)等于0.45mol

　　(D)小于0.45mol考察學生對硫酸的性質,尤其是濃硫酸的特性的理解、掌握情況。

　　附1:投影

　　1.為什么可以用鐵桶貯存,運輸濃硫酸

　　2.在蔗糖與濃硫酸的實驗中濃硫酸表現出的性質有____、____、____。

　　3.濃硫酸為什么不能用來制取HI

　　附2:課堂練習答案

　　1.常溫下,濃硫酸可使鐵鈍化。

　　2.吸水性、脫水性、氧化性。

　　3.具有強氧化性的濃硫酸能把具有強還

　　原性的碘化氫氧化。

　　隨堂檢測答案

　　(1)脫水性,

　　(2)吸水性,

　　(3)難揮發性,

　　(4)強氧化性

　　化學《硫酸》教學設計 3

　　【教學目標】

　　1．探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩定性）。

　　2．通過學生實驗手段，培養學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。

　　3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規律。

　　4．通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質，激發學生學習的興趣。

　　【教學重點】

　　硝酸的不穩定性和強氧化性

　　【教學難點】

　　硝酸的強氧化性

　　【教學過程】

　　[故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎章

　　丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的強氧化性

　　[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？

　　[演示]濃硝酸與Cu反應

　　[講解]從實驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比H+1強。

　　[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應

　　[記錄并討論]

　　反應現象

　　產物

　　濃硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量氣泡產生

　　2．溶液顏色：無色變為綠色

　　3．氣體顏色：紅棕色

　　4．反應劇烈程度：劇烈

　　5．觸摸容器外壁：很熱

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有氣泡產生

　　2．溶液顏色：無色變為藍色

　　3．氣體顏色：無色

　　(打開止水夾后)無色變為紅棕色

　　4．反應劇烈程度：緩慢

　　5．觸摸容器外壁：溫熱

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．與金屬反應：

　　Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

　　[設問]比較濃硫酸的性質，濃硝酸能否與非金屬反應？

　　[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

　　2．與非金屬反應：

　　C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產物是什么？硝酸濃度與還原產物有什么關系？

　　[小結]反應規律：

　　①除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

　　②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發生“純化”。

　　③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

　　④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產物為NO2，稀HNO3的`還原產物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應時，還原產物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

　　⑤非金屬單質可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[強調]反應物或條件不同，硝酸產物發生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？

　　[學生實驗]濃硝酸十鋁片

　　[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。

　　3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發生鈍化。

　　[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？

　　[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

　　4．不穩定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提問]硝酸應如何貯存？

　　[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。”這種看法是否正確？為什么？

　　[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。

　　[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學試劑。

　　化學《硫酸》教學設計 4

　　一、教材分析：

　　本節知識范圍比較廣，既有典型的元素化合物知識，又有環境保護常識，人們既要利用濃硫酸，又要防止濃硫酸對環境的污染，教材力爭把諸多因素有機地結合，融為一體。教師力求給學生創設一個社會型的學習情景，讓學生對知識的主動構建，提高學生的分析判斷能力。

　　二、教學目標：

　　知識目標：

　　1.使學生了解濃硫酸的物理性質；

　　2.掌握濃硫酸的化學性質；

　　能力目標：

　　1、培養學生觀察實驗現象，分析實驗現象，獲得結論的能力。

　　2、培養學生理論聯系實際，利用所學知識對社會現象進行觀察思考，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力。

　　3、具有較強的問題意識，能夠發現和提出與濃硫酸有關的化學問題，

　　德育目標：

　　1、結合濃硫酸性質的教學，培養學生的積極態度；關注與化學有關的社會熱點問題，通過硫酸對環境污染的教學，對學生進行環保意識教育。

　　2、通過課堂問題的討論，培養學生熱愛祖國，為人類文明和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感，逐步形成可持續發展的思想。

　　3、培養樹立辯證唯物主義世界觀。

　　三、重點難點：

　　教學重點：濃硫酸的.化學性質。

　　教學難點：濃硫酸的強氧化性。

　　四、教學策略與手段：

　　本課教學中運用多媒體、實物進行情境創設，讓學生通過對濃硫酸性質的學習、人們對自然與人文美的追求、實際生活中人們對濃硫酸的應用、不同的人對待環境的不同態度，以及學生在課堂上的學習方法和態度進行反思。

　　五、課前準備：

　　1．學生的學習準備：白紙一張

　　2．教師的教學準備：儀器：小試管（4支）、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、試管夾

　　試劑及用品：蔗糖、濃硫酸、銅絲、品紅溶液、酸性高錳酸鉀、膽礬、濾紙

　　六、教學過程：

　　（播放投影圖片）

　　（教師講述）

　　化學《硫酸》教學設計 5

　　教材分析：

　　本節教材包括和根離子的檢驗兩部分。是在初中學過稀的化學性質的基礎上討論濃的化學性質和的用途。濃的特性主要介紹濃的吸水性、脫水性和強氧化性。教學中特別強調濃的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃的還原產物進行有效檢驗。在介紹的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會根離子檢驗的一般原理及方法。

　　教學目的與要求：

　　1．使學生掌握濃的性質；

　　2．使學生了解的用途；

　　3．使學生掌握檢驗根離子的原理和方法。

　　教學重點：

　　濃的性質和根離子的檢驗

　　教學難點：

　　濃的氧化性

　　教學方法：

　　實驗法、講述法、比較發現法、例舉法

　　教學用具：

　　實驗用品

　　課型：

　　新課

　　課時

　　教學內容：

　　第一課時

　　新課的準備：

　　復習稀的性質，指出具有的一切通性。引出課題。

　　新課進行：

　　第三節

　　一、比較：純、濃、稀

　　發現：純中只有分子，濃中為水合分子，稀中有氫離子及根離子。（重點學習濃）

　　1、純的`物理性質

　　無色油狀液體，常見的濃質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。

　　說明：濃的稀釋方法。

　　2、濃的化學性質

　　濃具有吸水性、脫水性和氧化性

　　⑴的吸水性

　　三種形式：

　　①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；

　　②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；

　　③與結晶水合物反應。

　　【實驗】濃與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。

　　⑵的脫水性——炭化（變黑）

　　【實驗6—3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃。

　　【實驗6—4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃。

　　結論：這幾種有機物均變黑，濃具有脫水性。

　　強調：①C12H22O11 12C＋11H2O；

　　②吸水性與脫水性的根本區別；

　　③濃具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

　　⑶的強氧化性

　　說明：稀與銅、木炭均不反應，與濃反應不反應呢？

　　【實驗6—5】濃與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。

　　化學方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　強調：所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

　　敘述：濃也與木炭反應，化學反應方程式為：

　　C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

　　強調：鈍化現象及有關應用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

　　3、濃的用途，指導學生讀135頁圖示，說明的用途。

　　新課的延伸：

　　1、足量的銅與50ml18mol/L在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的為

　　（A）0.45mol（B）o。45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol

　　2、設計一個實驗，檢驗碳與反應的氣體產物的方法。

　　教學小結：

　　濃具有高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。

　　作業：P137二、

　　課后小結：

　　第二課時

　　新課的準備：

　　1、回答：濃的特性：高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

　　2、濃與銅反應時，起氧化劑與酸作用的物質的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？

　　3、濃與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質的量比為多少？

　　4、提問：檢驗Cl－方法。

　　新課進行：

　　二、根離子的檢驗

　　設問：與鹽溶于水時都會產生根離子，與鋇離子可以發生反應，能否利用這個反應來檢驗根離子呢？

　　【實驗6—6】要求學生注意比較實驗現象？

　　稀白色沉淀沉淀不溶解

　　三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

　　Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

　　按課本要求，填寫表6—2

　　加入BaCl2溶液

　　加入鹽酸或稀硝酸

　　稀

　　現象

　　化學方程式

　　Na2SO4

　　現象

　　化學方程式

　　Na2CO3

　　現象

　　化學方程式

　　強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

　　②檢驗SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀。

　　化學反應方程式：

　　H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

　　Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

　　Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

　　BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

　　說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗根離子的存在。

　　討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

　　介紹選學內容：

　　鈣CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時間；

　　鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

　　新課的延伸：

　　檢驗根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

　　①稀硝酸＋硝酸鋇溶液

　　②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

　　③稀硝酸＋氯化鋇溶液

　　④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

　　⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸

　　⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

　　⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸

　　⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

　　教學小結：

　　①根離子檢驗的一般方法；

　　②根離子檢驗的化學原理。

　　作業：P137一、課堂鞏固

　　三、四作業

　　課后小結：

　　化學《硫酸》教學設計 6

　　本節內容選自人教版高中化學必修1第四章第四節的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節知識用時一課時。本節課的授課對象主要是高一上普通班的學生。

　　一、教學設計思路分析

　　1、教材分析

　　本節課的地位和作用：課標對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。人教版將它放在了經過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節的學習，學生已經儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學生認識到硝酸是一種強酸，已從物質分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應置換出氫氣的規律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的.物質基礎和知識支持。

　　本節課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應和物質的特性角度去認識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態的氮元素之間的轉化，對以前所學內容的深化和完善。不僅鞏固《化學必修1》離子反應、氧化還原反應、物質的量等概念，也為《化學必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。

　　教學重點：

　　硫酸及硝酸的氧化性。

　　教學難點：硫酸及硝酸的氧化性。

　　2、學情分析

　　本節課的對象是高一學生，他們在初中時已經學習過濃硫酸與硝酸的物理性質，在這兒只需讓學生在課前復習即可。

　　學生在初中就已經接觸過稀硫酸，但是本節所介紹的濃硫酸的一些性質與稀硫酸還有很大的區別。比如濃硫酸的強氧化性表現在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質反應生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現在氫離子上，與活潑的金屬反應放出氫氣。因此，在此應慢慢引導學生加以理解并予以區別。

　　高一學生，在學這節時已經具備了一些鑒別物質的能力，所以對于濃硫酸與碳的反應，可以讓學生自己去設計實驗，鑒別產物。這樣，不僅可以鞏固知識，還可以鍛煉學生的邏輯思維，培養其實驗能力。

　　對于硝酸在這節要講的氧化性，學生是陌生的。做好相關實驗以及與硫酸的對比學習，還有濃稀硝酸的對比學習是突破的重點。

　　二、教學方案設計

　　1、教學目標

　　知識與技能：

　　1、鞏固稀硫酸的性質，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應形成更全面的認識，

　　2、知道硫酸及硝酸的工業用途，形成氮及其化合物相互轉化的知識網絡，

　　3、培養學生的實驗觀察、分析思維能力。

　　過程與方法：

　　1、通過硫酸與硝酸性質的對比學習，學到類比學習的方法，

　　2、通過實驗探究，讓學生經歷發現問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學探究歷程，學習從現象到本質的推理。

　　情感、態度與價值觀：

　　1、通過不同濃度酸的反應，讓學生形成“現象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點，

　　2、通過實驗探究過程，體會到學習的過程是漸進的過程，從而激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質，

　　3、通過硝酸的用途和學以致用，關注化學的運用及科技的發展，建立對化學的認同感。

　　2、教學方法

　　問題解決法、討論法、講授法、實驗法指導教學。

　　3、教學過程

　　化學《硫酸》教學設計 7

　　【教學目標】

　　（1）能準確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應原理及主要設備的名稱、構造和作用。

　　（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。

　　（3）能說明熱交換器怎樣進行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。

　　（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

　　（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。

　　（6）能說出環境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強環境意識作環境保護的宣傳者、行動者。

　　（7）能通過本節的學習，說明工業生產中加快反應，提高原料利用率，節約能源及環境保護的一些措施和方法。

　　（8）掌握多步反應計算題的簡單解法即關系式法。

　　【教學重點】

　　接觸法制硫酸的化學反應原理，環境污染的危害及環境保護的重要性。

　　【教學難點】

　　主要設備的構造和物料流動的方式、有關的化工生產原理。

　　【教學過程】

　　[投影]學習目標即教學目標

　　[敘述引入]同學們，我們初中學習過硫酸的知識，硫酸是化學工業中最重要的產品之一。它在工農業生產、科學實驗和國防的建設中，具有十分廣泛的用途。

　　[投影]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，實驗室中常用作干燥劑。

　　[設疑引入]硫酸有那么多用途，工業上是如何生產的呢？請同學們根據所學過的硫及其氧化物知識，討論生產硫酸的原理。

　　[說明]許多同學想到用硫燃燒生成二氧化硫，這雖然是一種方法，但根據我國資源情況，實際生產中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉化為三氧化硫，是在接觸室內進行的，因此，稱為接觸法制硫酸。

　　[投影板書]課題、標題及原理

　　[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。

　　[投影板書]第一階段及反應原理

　　[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應的方程式，交代配平方法（奇偶法）

　　[出示模型]講解沸騰爐的構造。

　　[動畫顯示]沸騰爐內物料進出方式

　　[投影]思考討論

　　1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？

　　2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？

　　[強調講述]黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用于工業生產中。

　　[銜接過渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明反應特點。

　　[投影板書]第二階段及有關反應原理

　　[反饋矯正]根據學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。

　　[動畫顯示]氣體流向。

　　[投影]填空

　　3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________

　　4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________

　　[強調講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO 2 、O 2 、N 2 ）被預熱，而熱的氣體（SO 3 、 SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷卻，這種方式能夠節約能源，在工業生產中廣泛采用。

　　二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。

　　[銜接過渡]從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

　　[投影板書]第三階段及反應原理

　　[投影]5．吸收三氧化硫為什么不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？

　　[講解]三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業生產上特別重視生產的速度及原料的利用率。

　　[出示模型]講解吸收塔構造。

　　[動畫顯示]三氧化硫的吸收過程。

　　[總結歸納、動畫顯示]設備流程、生產流程。

　　[投影]6．接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應？幾種典型設備？幾種凈化方式？幾個地方運用逆流原理？幾個地方采用了加快反應的措施？幾個地方采用了充分利用原料的措施？

　　[歸納講述]同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，如何節約能源降低成本，如何保護環境，防止污染等等，這些都是工業生產中的實際問題，應該引起同學們的注意。

　　[投影]練習題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產多噸98%的硫酸（設有1.5%的`硫留在爐渣里）？

　　[試題分析]本題考查化學運算技能，同學們常用的方法是分步計算法，根據方程式先求出二氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最后求出硫酸的質量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關系式求解。

　　解析：由工業生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：

　　設：能生成98%的硫酸x噸

　　FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4

　　120 2×98

　　1t×90%×(1-1.5%) xt×98%

　　x=1.478

　　這種計算方法叫關系式法，即根據多個有聯系的方程式計算時，可以依據方程式式找到各物質之間量的關系式，直接計算求解。

　　[設疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內容，即環境保護。

　　[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。

　　[設疑深入]二氧化硫污染環境到底會造成什么樣的危害呢？

　　[投影]7．二氧化硫對環境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什么？如何消除大氣污染？

　　8．環境污染分為哪幾類？工業三廢包含哪幾方面？防止和消除環境污染的根本途徑是什么？

　　[投影]環境污染的分類

　　環境污染

　　大氣

　　水工業三廢（廢氣、廢水、廢渣）

　　土壤農藥、化肥及生活用品

　　食品自然資源的不合理開發利用

　　……

　　[播音]錄音資料1：環境污染的危害

　　錄音資料2：環境政策

　　錄音資料3：環境的治理及保護

　　[播放] 錄像資料1：環境污染的危害

　　錄像資料2：環境的治理及保護

　　[強調指出]我們每位同學都要做環境的堅定保護者，從我做起，從小事做起，從現在做起，注意環境保護的宣傳，堅信，環境問題必將隨著科學技術的進一步發展，而得到人類有效的解決，那時，祖國的天空會更藍，河流會更清。

　　[布置作業]書面作業：

　　1．教材78頁數題

　　2．教材87頁3題

　　課外作業：調查我們周圍的環境污染狀況

　　化學《硫酸》教學設計 8

　　【學海導航】

　　1.知道工業生產硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應用以及硫酸生產過程中產生的廢氣對環境的污染

　　2.認識幾種常見的硫酸鹽及其用途。

　　3. 了解硫酸的物理性質、硫酸的通性；

　　掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強氧化性。

　　了解硫酸的用途；掌握濃硫酸的特殊性：強氧化性。

　　【主干知識】

　　一、硫酸的工業制法

　　古代：

　　目前工業：接觸法制硫酸

　　（1）接觸法制硫酸的生產階段、典型設備、反應原理、歸納完成下表：

　　三階段

　　1.造氣

　　2.接觸氧化

　　3.SO3的吸收

　　三設備

　　三反應

　　注意事項

　　（2）尾氣的吸收。通常工業上是用氨水來吸收SO2，其反應式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,

　　二、硫酸的性質

　　（1）硫酸的物理性質

　　純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。

　　（2）硫酸的化學性質

　　1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O

　　〖注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結晶水合物中的結晶水！

　　2、脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機物中“脫離”出來，結合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕作用。

　　如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是。

　　對比吸水性和脫水性的區別。

　　3、強氧化性：

　　a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。

　　b活潑性在H以后的金屬也能反應（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O

　　c與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　d 能與其他還原性物質反應

　　2.硫酸鹽

　　名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色

　　硫酸鈣石膏CaSO42H2O

　　熟石膏2CaSO4H2O 白色硫酸鋇重晶石BaSO4 白色

　　硫酸亞鐵綠礬FeSO47H2O 綠色硫酸鈉芒硝Na2SO410H2O 白色

　　硫酸銅膽(藍)礬CuSO47H2O 藍色硫酸鋅皓礬ZnSO47H2O 白色

　　三、硫酸的用途

　　（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實驗價值較大的硫酸鹽等；

　　（2）利用其吸水性，在實驗室濃硫酸常用作劑；

　　（3）利用濃硫酸的高沸點、難揮發性，常用作制取各種揮發性酸，如：氣體；

　　（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。

　　【精彩例題】

　　1、用實驗驗證炭和濃硫酸反應的產物。

　　（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：

　　（2）實驗中哪些現象能分別證明產物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

　　（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？

　　（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個反應中，是否利用濃H2SO4的同一性質？

　　【鞏固練習】

　　1．工業上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（）

　　A、強氧化性 B、不揮發性 C、酸性 D、吸水性

　　2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的'物質的量

　　A、小于0.45mo1

　　B、等于0.45mol

　　C、在0.45mol和0.9mol之間

　　D、大于0.9mo1

　　3．下列關于硫酸性質的描述中，正確的是

　　A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性

　　B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑

　　C、稀H2SO4與銅不反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應

　　D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發生反應

　　4．在下述反應中，濃H2SO4既表出現氧化性，又表現出酸性的是

　　A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4

　　C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4

　　5．下列離子方程式中，不正確的是

　　A、氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

　　B、鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

　　C、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓

　　D、氧化銅與硫酸反應：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O

　　6、下列關于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是

　　A、它們都是酸，彼此不發生化學反應

　　B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性

　　C、兩種酸在空氣中都很穩定

　　D、按上述順序，硫元素的氧化性增強，還原性減弱

　　7．向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產生該現象的原因的是（）

　　A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性

　　C、鹽酸具有揮發性 D、氣態溶質的溶解度隨度隨溫度的升高而降低

　　8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（）

　　A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2

　　9.區別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是（）

　　A、各取少許溶液分別放入銅片` B、分別與石蕊試液作用

　　C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片

　　10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是（）

　　A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉

　　11．將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發生如下反應：

　　2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應發生的現象有

　　A、一定產生BaSO4沉淀 B、一定產生BaSO3沉淀

　　C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出

　　12、為方便某些化學計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

　　A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O

　　C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O

　　13.100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水中的體積為

　　A、小于100mL B、等于100mL

　　C、大于100mL D、等于100/ρmL

　　14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為“發煙硫酸”，通常以三氧化硫的質量分數表示其組成。今有1LSO3的質量分數為30％的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成H2SO4的質量分數為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：S元素守恒）

　　A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL

　　13.工業制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以及環境保護的角度說明這樣做的好處是

　　① _____________________________________ ，

　　②_____________________________________________________。

　　13．（12分）下列實驗事實或實驗現象，反映了硫酸的哪些性質。

　　（1）在工業上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸

　　（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳

　　（3）實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應制備氫氣

　　濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白_________________.

　　22． (1)在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為：，該反應在中進行。

　　(2)為了有利于SO2的轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為。

　　(3)在吸收塔中用吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。

　　16．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7.5g。求原硫酸的物質的量濃度

　　化學《硫酸》教學設計 9

　　教學目標

　　（一）知識目標：

　　1．使學生掌握濃硫酸的性質；

　　2．使學生了解硫酸的用途；

　　3．使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。

　　（二）能力目標：

　　培養學生的觀察能力和思維能力。

　　（三）情感目標：

　　對學生進行辯證唯物主義觀點的教育，激發學習興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

　　教學重點

　　濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗。

　　教學難點

　　濃硫酸的氧化性

　　教學過程

　　第一課時

　　復習；在實驗室里利用h2so4可制哪些氣體？

　　利用h2so4除了可以制取這些氣體外，還能生產出許許多多的化工產品，是重要的化工原料，今天我們就來學習硫酸。

　　【板書】第三節硫酸

　　一、硫酸

　　回憶濃硫酸有哪些物理性質。

　　1、純硫酸的物理性質

　　無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。

　　【提問】濃硫酸的稀釋方法。稀硫酸有哪些化學性質？

　　從酸的通性出發，舉例說明稀硫酸具有什么性質？

　　討論

　　【板書】2、稀硫酸的化學性質

　　①酸的通性（強酸）

　　② h+的弱氧化性。

　　3、濃硫酸的化學性質

　　濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實驗室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應的氣體。

　　【板書】

　　①吸水性（干燥劑）

　　三種形式：

　　a與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；

　　b吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）；

　　c與結晶水合物反應。

　　【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為白色說明濃硫酸有吸水性。

　　結論：濃硫酸具有吸水性。

　　【板書】②脫水性（炭化）

　　【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

　　現象：三種物質都發生了變化，生成了黑色的炭。

　　【實驗6-4】在200ml燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15ml溶質的質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。

　　現象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。

　　結論：濃硫酸具有脫水性。

　　說明：①脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性。

　　②脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程。反應時，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數的比為2:1奪取有機物中的`氫原子和氧原子。

　　③可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。

　　【板書】③強氧化性

　　【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。

　　化學方程式：cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o

　　強調：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

　　敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：

　　c＋2h2so4=co2＋2so2↑＋2h2o

　　討論：分析上述反應中元素化合價的變化情況，指出氧化劑和還原劑。

　　動動手：請設計實驗證明濃硫酸與炭反應的三種產物。畫出實驗裝置圖。

　　介紹：鈍化現象及有關應用（分別舉al、fe，說明原因）。

　　拓展：濃硫酸還可與某些還原性化合物反應。

　　h2s + h2so4（濃）=

　　hbr + h2so4（濃）=

　　feso4 + h2so4（濃）=

　　feo + h2so4（濃）

　　小結：（1）濃硫酸有強氧化性，包括還原性很弱的銀在內的很多物質，都能在一定條件下被濃硫酸氧化。硫酸之所以能有如此強的氧化性，一個原因是在高濃度下硫酸以分子的形式存在，另一個原因是硫酸中含有非金屬性較強且又呈最高價態（+6）的硫元素。

　　（2）濃硫酸在作氧化劑時，主要是+6價硫的原子得電子，被還原為含低價硫元素的物質，一般不會有+1價氫被還原，即一般不會生成氫氣。

　　（3）濃硫酸在作氧化劑時，硫元素被還原的程度是一個較復雜的問題，中學化學中常見的還原產物為so2。

　　請同學們根據硫酸的性質，歸納出硫酸的主要用途。

　　4．硫酸的用途

　　作業：p138三、四

　　第二課時

　　復習：濃硫酸有哪些特性？寫出硫酸溶液電離的方程式。

　　引入：h2so4和可溶性硫酸鹽在溶液中都能電離出so42-，如何檢驗呢？

　　【板書】二、硫酸根離子的檢驗

　　【實驗6-6】請同學們觀察實驗現象，并填表：

　　加入bacl2溶液

　　加入鹽酸

　　稀硫酸

　　現象

　　化學方程式

　　na2so4

　　溶液

　　現象

　　化學方程式

　　na2co3

　　溶液

　　現象

　　化學方程式

　　原理：h2so4和硫酸鹽溶于水時都會產生so42-，可以利用baso4的不溶性來檢驗so42-的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和鹽酸（或稀硝酸）。

　　+hcl溶液

　　常用方法：

　　+bacl2溶液

　　① x現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）

　　+hno3溶液

　　結論：可能含有so42-、ag+、hg22+。

　　+ba（no3）2溶液

　　② x現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）

　　+hcl溶液

　　+ba（no3）2溶液

　　結論：可能含so42-、so32-。

　　③ x現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）

　　+hno3溶液

　　+bacl2溶液

　　結論：可能含so42-、so32-。

　　④ x現象（產生白色沉淀）現象（沉淀不消失）

　　結論：可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。

　　根據上述實驗現象，歸納so42-的檢驗方法。

　　討論

　　在中學化學里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干擾，再加入bacl2溶液，根據是否有白色沉淀出現來闡明原溶液中是否有so42-存在。共3頁，當前第2頁123

　　上述實驗中，待測試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據教材中的實驗能得出正確的結論。如果待測液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對所加試劑和加入試劑的順序進行恰當選擇，否則會得出錯誤結論。

　　討論：如何用實驗方法鑒別nacl、na2so4、nano3、na2co3？

　　方法之一：

　　nacl、na2so4、nano3、na2co3

　　na2so4、na2co3

　　nacl、nano3

　　繼續加hcl

　　取原溶液加agno3溶液

　　白色沉淀

　　消失

　　白色沉淀

　　不消失

　　na2co3

　　na2so4

　　nacl

　　nano3

　　+ ba（no3）2

　　無白色沉

　　淀生成

　　有白色沉

　　淀生成

　　有白色沉淀生成

　　無白色沉淀生成

　　[介紹]介紹選學：硫酸鈣、硫酸鋇。

　　作業：p137一

　　p138二s

　　化學《硫酸》教學設計 10

　　一、教材分析

　　１、教材地位

　　《硫酸》是現行新教材第一冊第六章第三節的內容，是本章的重點，也是本章的難點。由于硫酸是實驗室里常用的試劑，在生產等方面也有廣泛的應用，學生在初中時已經接觸到稀硫酸，并了解了它具有酸的通性，但是硫酸中硫元素的化合價為最高價，且在濃硫酸中有部分是以硫酸分子形式存在的，這就決定了它具有稀硫酸不具備的一些性質，也就是它的特性，在特性中的強氧化性又是一個非常典型的性質，它體現出了濃硫酸是一種強氧化性酸，是一種強氧化性酸的代表，所以，硫酸這節內容它既是重要的基礎知識，又具有承上啟下的重要作用。硫酸這節內容包括硫酸的性質、用途以及硫酸根離子的檢驗，現行大綱安排為兩課時完成，較符合實際，本節課為第一課時，主要實現以下目標。

　　２、教學目標

　　（1）、知識目標：掌握濃硫酸的特性，尤其是濃硫酸的強氧化性。

　　（2）、能力目標：培養學生的.觀察能力、探索能力、語言表述能力。

　　（３）、情感目標：培養學生的學習興趣和探索精神；培養學生具有理論聯系實際的學風和嚴謹的科學態度。理解量變引起質變的規律，樹立辯證唯物主義世界觀。

　　３、教學重點：濃硫酸的特性。

　　４、教學難點：濃硫酸的強氧化性及與濃硫酸相關反應產物推斷

　　二、說教法、學法

　　采用實驗探究式教學法，讓學生在大量的實驗中感受濃硫酸的特性

　　三、說教學過程

　　根據教材大綱和教材實際，本節課教學內容先后大致分為四個環節進行，

　　①探討硫酸分類及組成微粒；

　　②初步認識硫酸即硫酸的物理性質；

　　③濃、稀硫酸的共性即酸的通性；

　　④濃硫酸的特性；其中第四個環節內容是本節課的重點學習內容，這一環節教學中包含了如下的八個實驗，通過有關實驗使學生掌握濃硫酸的化學性質。

　　１、兩位同學演示

　　①把少量的濃硫酸與膽礬混合；

　　②用玻璃棒沾取少量濃硫酸到火柴頭上；體會濃硫酸的吸水性。

　　２、三位同學演示

　　③用玻璃棒沾取少量濃硫酸到火柴梗上；

　　④用玻璃棒沾取濃硫酸在紙上寫字；

　　⑤在裝有棉花的試管中加入濃硫酸;

　　老師演示

　　⑥ “黑面包”實驗；讓學生從親身實驗中觀察，體會，分析從而掌握濃硫酸的脫水性原理。

　　３、師生合作演示“銅片與濃硫酸”的實驗，通過所見所聞來推測反應產物，并分析濃硫酸具有強氧化性的本質原因。通過聯系實際，鐵制或鋁制槽車能運輸濃H2SO4？引導學生分析“鈍化”現象，從而得出結論濃硫酸與活潑金屬反應產物較復雜，但一般不會有氫氣生成，體現本節課的主旨“稀硫酸到濃硫酸，濃度的增大，導致了性質上的變化”，即量變引起質變的辯證觀點。

　　四、作業：教材：

　　一、填空題1、3；

　　課后思考：

　　①如何鑒別失去標簽的稀硫酸和濃硫酸？請同學們提出盡可能多的方案。

　　②用Cu、濃H2SO4、水、空氣為原料,如何制取CuSO4，考慮經濟效益和社會效益。主要是培養學生利用所學知識分析解決實際問題的能力。

　　化學《硫酸》教學設計 11

　　教學目標

　　1.使學生常識性地了解化學科學實驗與化工生產的區別。

　　2.使學生對于如何提高化工生產的綜合經濟效益有一個常識性的認識。

　　3.通過課堂討論培養學生分析問題和解決問題的能力。

　　教學重點

　　以硫酸工業為例對化工生產中如何提高經濟效益的討論。

　　教學難點

　　關于選擇硫酸廠廠址的課堂討論。

　　教學方法

　　討論、自學、講解等。

　　課時安排

　　共一課時

　　教具準備

　　投影儀、膠片

　　教學過程

　　［引言］前一節我們學習了硫酸生產的原料、流程和典型設備，并著重討論了二氧化硫接觸氧化反應的最佳工藝條件。確切地說，這僅僅是模擬化工生產。要想真正將化學實驗結果應用到實際生產，必須在遵循科學原理的基礎上著重考慮綜合效益，即要求最大限度地提高勞動生產率、降低成本、保護生態環境，為國民經濟部門提供質優價廉的化工產品。這同科學實驗是不同的，在科學實驗中，為了探索某個重要的原理或實現某個重要反應，有時可以不惜花費大量的時間和資金。下面，我們就以硫酸工業為例討論在化工生產中的綜合經濟效益問題。

　　［板書］第二節關于硫酸工業綜合經濟效益的討論

　　［講解］根據綠色化學和可持續發展的要求，一個現代化的化工企業，應該朝著無廢物排出的“封閉式生產”的方向努力。那么工業生產上如何實現上述要求呢？這是工業生產需要考慮的第一個問題。

　　［板書］一、環境保護與綜合利用原料

　　［講解］在化工生產中某一生產部門產生的三廢，即廢氣、廢液、廢渣，往往可能是其他生產部門有用的原料。

　　［提問］硫酸工業生產中產生哪些廢物？這些廢物又如何處理呢？

　　［學生回答］

　　［教師小結］硫酸生產的第三階段，即三氧化硫的吸收階段從吸收塔中排出含少量二氧化硫的廢氣。黃鐵礦礦粉在沸騰爐中燃燒后產生大量廢渣。爐氣的凈化、干燥過程中產生廢液。

　　［講解］這些廢物若隨意排放，不僅會造成嚴重的環境污染，影響人民身體健康，破壞生態平衡，不符合綠色化學和可持續發展的要求，而且還會造成某些原料的浪費，不利于降低生產成本，也不利于節約資源的要求。因此，在建設硫酸生產車間時，必須同步建設處理“三廢”的設施，盡可能地將三廢變成有用的副產品，實行綜合利用。同時使“三廢”的排放符合國家標準。

　　［引導］我們首先來看一下硫酸生產中“廢氣”的處理。

　　［投影］硫酸生產中尾氣的處理

　　［講解］硫酸生產中尾氣的處理有多種方法，具體采用哪種處理方法，取決于副產品的市場需求、成本核算等實際情況。

　　［過渡］請同學們完成上述化學方程式。

　　［教師巡視］

　　［學生口述化學反應，教師板書］

　　［板書］

　　1.廢氣處理

　　①氨水吸收，再用硫酸處理

　　SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

　　(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O

　　②用Na2SO3溶液吸收，然后加熱吸收液

　　SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3

　　2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O

　　③用NaOH溶液吸收，再用石灰乳和O2處理

　　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

　　Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH

　　2CaSO3＋O2===2CaSO4

　　［講解］沸騰爐中產生的廢渣一般可作為制造水泥的輔料或用于制磚。若礦渣中含鐵品位高，經處理后作為鐵礦煉鐵，則可獲得更大的經濟效益。

　　［板書］

　　［講解］生產中產生的含有硫酸的廢液，經處理后可作為劣質硫酸出售，也可用石灰乳中和制得副產品石膏。

　　［板書］

　　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

　　［轉引］許多化學反應是放熱反應，化工生產中若能充分利用反應熱，這對降低生產成本具有重要的意義。

　　［板書］二、能量的充分利用

　　［過渡］硫酸工業生產中如何充分利用能量呢？

　　［師］下面是硫酸生產過程中所涉及的三步反應的熱化學方程式。

　　［投影］

　　1.S(s)＋O2(g)===SO2(g);ΔH=－297 kJ/mol

　　FeS2(s)＋11

　　4高溫O2(g) 1

　　2Fe2O3(s)＋2SO2(g);ΔH=－

　　853 kJ/mol

　　3.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l);ΔH=－130.3 kJ/mol

　　［師］很明顯，上述反應均為典型的放熱反應，假如我們能把這些熱量充分利用，有什么重要的意義呢？

　　請大家看以下投影資料。

　　［投影并講解］硫酸生產過程中要消耗大量的能量。例如，開動機器設備(礦石粉碎機、運輸裝置、鼓風機、泵等)需要電能，維持接觸氧化適宜的溫度(400℃～500℃)需要熱能。由于硫酸生產過程中三個化學反應都是放熱反應，可以充分利用這些反應放出的熱能以降低生產成本。例如，在沸騰爐旁設置“廢熱”鍋爐，產生蒸氣來發電；在接觸室中設熱交換裝置，利用SO2氧化為SO3時放出的熱來預熱即將參加反應的SO2和O2，使其達到適宜的反應溫度。據測算，生產1 t硫酸約需消耗100 kW·h的電能，而相應量反應物在生產過程中放出的反應熱相當于200 kW·h的電能。

　　［講解］以上資料顯示：硫酸生產中如能充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向硫酸廠供應能量，而且還可以由硫酸廠向外界輸送大量的能量。

　　［板書］若充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向工廠供能，而且還可以由工廠向外界供能。

　　［過渡］以上我們實際上是從物質和能量的充分利用討論了工業生產的綜合經濟效益問題。下面我們討論硫酸生產規模和廠址的選擇問題。

　　［板書］三、生產規模和廠址選擇

　　［講解］現代化工生產一般要求有較大的規模。因為大型化生產可以降低單位產量投資，便于熱能的綜合利用和提高勞動生產率，因而總的'經濟效益較大。

　　［投影］據報道，國外一套年產40萬噸的硫磺制硫酸裝置比年產20萬噸的裝置成本降低14%；我國一套年產10萬噸的黃鐵礦制酸裝置比年產3萬噸的裝置成本降低23%。

　　［小結］考慮我國的實際情況，有關部門主張，在一般情況下，應發展年產4萬噸以上的制硫酸裝置。

　　［板書］1.生產規模——年產4萬噸以上。

　　［過渡］化工廠廠址選擇是一個復雜的問題，它涉及原料、水源、能源、土地供應、市場需求、交通運輸和環境保護等諸多因素。

　　［投影］影響化工廠選址的部分因素：

　　［過渡］為什么要考慮上述那么多的因素呢？請大家以硫酸廠廠址選擇為例予以說明。［提示大家閱讀課本最后兩個自然段進行回答］

　　［學生閱讀完有關內容后回答］硫酸是一種腐蝕性液體，不能像普通固體化工產品那樣可以較多地貯存，需要隨產隨銷。硫酸的運輸費用比較高。據估算1 t H2SO4的運價約為同質量黃鐵礦礦石的三倍。這樣就決定了硫酸廠靠近消費中心比靠近原料產地更為有利。因此，考慮到綜合經濟效益，硫酸廠廠址離硫酸消費中心不能太遠。在決定建廠規模時，可以考慮在消費中心建廠規模大些，在邊遠或硫酸用量不多的地區，建廠規模小些。

　　環保問題是硫酸廠選址的另一個重要因素。硫酸廠對環境的污染是比較嚴重的。限于當前的技術水平，即使十分注意“三廢”處理，也難以達到較高的環保要求。因此，硫酸廠不應建在人口稠密的居民區和環保要求高的地區。

　　［教師總結板書］2.廠址選擇——原料、水源、能源、交通、土地供應、市場需求等。［過渡］運用我們剛才學過的知識討論兩個問題。

　　［投影］

　　1.在以下條件下，你認為A城市該不該建硫酸廠？

　　(1)A城市郊區有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。

　　(2)A城市需使用硫酸的工業不多，而離它遠的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業城市。

　　(3)A城市是一個風光秀麗的旅游城市，對環境保護的要求甚高，而且土地價格較貴，土地供應緊張。

　　［學生討論回答］

　　［講解］我們對三個條件要全面分析：第一個條件有利于在A城市建硫酸廠；第二個條件從市場需求和運輸成本考慮，在A城市建廠不如在B城市建廠；第三個條件從根本上否定了在A城市建廠的設想。因為一個風光秀麗的旅游城市，對環保的要求一定很高。而且該地的土地價格也較貴。如果在該地建污染比較嚴重的硫酸廠，必然破壞旅游資源，得不償失。所以應該在B城市建硫酸廠，再運輸少量硫酸到A城市供應生產的需要，這樣的資源配置比較合理。

　　［投影］

　　2.有人建議在C地建一個大型磷肥廠，并配套建一個大型硫酸廠。分析以下情況，判斷此建議是否合理。

　　(1)C地是重要的農業區，需消耗大量的肥料。

　　(2)C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應充足，交通方便。

　　(3)磷肥是由磷灰石［有效成分是Ca3(PO4)2］與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

　　(4)C地無磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。

　　［學生討論回答］

　　［講解］題設有四個條件。

　　第一個條件說明C地對于肥料有很大的市場需求。

　　第二個條件指出C地有豐富的磷礦資源，而且其他條件也很優越，適于建大型磷肥廠。

　　第三個條件指出制造磷肥需消耗大量硫酸，暗示建磷肥廠必須配套建硫酸廠。

　　第四個條件指出該地無硫酸廠，而鄰近的D地有豐富的黃鐵礦資源，通過運輸黃鐵礦的方式在C地建硫酸廠是可行的。所以在C地建一個大型磷肥廠，并配套建一個大型硫酸廠的建議是正確的。