列方程解應(yīng)用題的常用公式總結(jié)
總結(jié)是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識的一種書面材料，通過它可以正確認(rèn)識以往學(xué)習(xí)和工作中的優(yōu)缺點，不如立即行動起來寫一份總結(jié)吧。那么你知道總結(jié)如何寫嗎？下面是小編整理的列方程解應(yīng)用題的常用公式總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
列方程解應(yīng)用題的常用公式總結(jié)1
1.列方程解應(yīng)用題的常用公式：
(1)行程問題：距離=速度時間;
(2)工程問題：工作量=工效工時;
工程問題常用等量關(guān)系：先做的+后做的=完成量
(3)順?biāo)嫠畣栴}：
順流速度=靜水速度+水流速度，逆流速度=靜水速度-水流速度;
順?biāo)嫠畣栴}常用等量關(guān)系：順?biāo)烦?逆水路程
(4)商品利潤問題：售價=定價，;
利潤問題常用等量關(guān)系：售價-進價=利潤
(5)配套問題：
(6)分配問題
列方程解應(yīng)用題的`常用公式總結(jié)2
我們在初中學(xué)習(xí)的直線的方程包括有平面方程和空間方程兩種，相較于空間方程來說，平面方程的運用比較的多。
平面方程
1、一般式：適用于所有直線
Ax+By+C=0 (其中A、B不同時為0)
2、點斜式：知道直線上一點(x0，y0)，并且直線的斜率k存在，則直線可表示為
y-y0=k(x-x0)
當(dāng)k不存在時，直線可表示為
x=x0
3、斜截式：在y軸上截距為b(即過(0，b))，斜率為k的直線
由點斜式可得斜截式y(tǒng)=kx+b
與點斜式一樣，也需要考慮K存不存在
4、截距式：不適用于和任意坐標(biāo)軸垂直的直線
知道直線與x軸交于(a，0)，與y軸交于(0，b)，則直線可表示為
bx+ay-ab=0
特別地，當(dāng)ab均不為0時，斜截式可寫為x/a+y/b=1
5、兩點式：過(x1，y1)(x2，y2)的直線
(y-y1)/(y1-y2)=(x-x1)/(x1-x2)(斜率k需存在)
6、法線式
Xcosθ+ysinθ-p=0
其中p為原點到直線的距離，θ為法線與X軸正方向的'夾角
7、點方向式 (X-X0)/U=(Y-Y0)/V
(U，V不等于0，即點方向式不能表示與坐標(biāo)平行的式子)
8、點法向式
a(X-X0)+b(y-y0)=0
空間方程
1、一般式
ax+bz+c=0,dy+ez+fc=0
2、點向式：
設(shè)直線方向向量為(u,v,w )，經(jīng)過點( x0,y0,z0)
(X-X0)/u=(Y-Y0)/v=(x-x0)/w
3、x0y式
x=kz+b,y=lz+b
總結(jié)歸納一共有11個直線的方程公式，要運用好的時候也請大家選擇了。
列方程解應(yīng)用題的常用公式總結(jié)3
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4(濃)+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不穩(wěn)定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
列方程解應(yīng)用題的`常用公式總結(jié)4
一元二次方程的求根公式
把方程化成一般形式aX2+bX+c=0，
求出判別式△=b2—4ac的值
當(dāng)Δ=>0時，x=[—b±（b2—4ac）^（1/2）]/2a，方程有兩個不相等的.實數(shù)根；
當(dāng)Δ=0時，方程有兩個相等的實數(shù)根；
當(dāng)Δ<0時，方程無實數(shù)根，但有2個共軛復(fù)根。
一元二次方程求根公式的推導(dǎo)過程
（1）ax2+bx+c=0（a≠0，），等式兩邊都除以a，得x2+bx/a+c/a=0，
（2）移項得x2+bx/a=—c/a，方程兩邊都加上一次項系數(shù)b/a的一半的平方，即方程兩邊都加上b2/4a2。
（3）配方得x2+bx/a+b2/4a2=b2/4a2—c/a，即（x+b/2a）2=（b2—4ac）/4a，
（4）開根后得x+b/2a=±[√（b2—4ac）]/2a（√表示根號），最終可得x=[—b±√（b2—4ac）]/2a。
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