《溶液的形成》初中化學導學案（通用10篇）
在教學工作者實際的教學活動中，總歸要編寫教案，教案是實施教學的主要依據，有著至關重要的作用。我們應該怎么寫教案呢？以下是小編精心整理的《溶液的形成》初中化學導學案，歡迎大家分享。
《溶液的形成》初中化學導學案 篇1
【三維目標】
1．認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念；
2．認識溶液的基本特征，能說出一些常見的乳化現象；
3． 知道溶液在科研、生產和生活中有重要應用。
【重點難點】
重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。
難點：對溶解過程的理解。
【預習導學】
1．海水是純凈物還是混合物？
2．為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失？
教師展示已經配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學生觀察，并設疑：你對溶液有哪些認識？
學生展示:
生1:看到不同顏色的液體。
生2：可能是不同物質溶在水里的結果或可能是色素溶在水里的結果。
生3：溶液是透明的。
師：這些都是我們今天要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)
【問題引領】
一、自學： 閱讀課本第26到30頁，明確以下內容：
1、 什么是溶液？溶液有哪些基本特征？
2、怎樣判斷溶質溶劑？
3、什么是乳化現象？
二、 小組交流、合作探究
“活動與探究(一)幾種固體物質溶解于水”
分組實驗：觀察食鹽、糖、硫酸銅晶體在水中的溶解現象。
（教師巡視，對個別組加以輔導。）
小組展示：填表
現象
結論 食鹽糖硫酸銅晶體
教師：同學們觀察得很仔細。下面讓我們再來觀察老師的這五種溶液，要求仔細觀察有些什么特點，注意對溶液的整體體和局部進行對比。
小組展示：
學生1：它們的顏色不同。
學生2：每一種液體都一樣。
學生3：它們都是混合物
師質疑：（教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）
什么是溶液？溶液有哪些特征？
聯系實際：你在生活中所見到的哪些溶液，并說出它的溶質和溶劑。
小組展示：
生1：均一、穩定。
生2：糖水，糖是溶質，水是溶劑。
生3：醫生用的碘酒，碘是溶質，酒精是溶劑。
教師設疑：在生活中有時有這樣的現象，當油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？ 生答：用水和洗衣粉洗。
活動與探究(二)：不同物質在水中的溶解性
結論：不同的物質在水中溶解性不一樣，同種物質在不同的溶劑中溶解性也不一樣。 活動與探究(三):水、植物油、洗滌劑溶解情況探究
小組試驗后展示：
試管內加入
物質 現象 振蕩前 振蕩后
靜置后 把液體倒掉后的試管是否干凈 水和植物油水、植物油、
洗滌劑
【師生互動】
溶液是________________________________________________________;
溶質是________________________________________________________;
溶質可以是___________________________;兩種液體互溶，一般把____________叫做溶劑，_______________叫做溶質；如果其中一種是水，一般把______叫做溶劑。
溶劑是________________________________________________________.
最常用的溶劑是________;碘酒中_________是溶劑，______是溶質。
【精講點撥】
1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量的全過程中，下列轉變關系正確的是（ ）
A. 溶液 乳濁液溶液
B. 溶液懸溶液乳濁液
C. 懸溶液乳濁液溶液
D. 溶液懸濁液溶液
2、關于溶液，下列說法正確的是 （ ）
A. 一種溶劑中只能溶解一種溶質
B. 均一、穩定的液體一定是溶液
C. 食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍為溶液
D. 同一種溶液中各部分的性質和濃度不一定相同
3、下列可作為溶質的是
A、 氣體
B、液體
C、固體
D、都可以
4、下列四個家庭實驗不能配制成溶液的.是（ ）
【歸納總結】
1、乳濁液概念：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
2、乳化現象：
【拓展延伸】
1、病人在醫院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液，回答：
（1）該注射液里的溶質是；
（2）常溫下一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現混濁現象？為什么？
2、50 g稀硫酸中投入5 g鐵（全部溶解），反應停止后，所得溶液中，溶質和溶劑分別是什么？溶液質量是（ ）
A、55 gB、大于55 g C、 小于55 g D、 無法確定
【作業布置】
一、 填空題
1.溶液是指一種或幾種物質____________另一種物質里，形成____________的、____________的______________。其中，能溶解____________的物質叫做溶劑，被____________的物質叫溶質。
2.從組成上看，溶液是由____________和____________組成的；從質量上看，溶液的質量________溶質和溶劑的質量之和；從體積上看，溶液的體積_________溶質和溶劑的體積之和。
二、 選擇題
4.溶液的基本特征是
A.含有溶質和溶劑 B.其組成中一定含有水
C.具有無色及透明性 D.具有均一性和穩定性
5.蔗糖水是溶液，原因是
A.兩種物質組成的 B.無色透明的液體
C.加熱至沸騰也不分解 D.蔗糖分子均勻分散在水中
6.一杯食鹽溶液，從溶液的上部取出一些，測得它的密度為a g/cm3；再從下部取出一些，測得它的密度為b g/cm3，則a與b的關系正確的是
A.a=b B.a＜bC.a＞b D.無法確定
7.組成溶液的溶質
A.只能是氣體 B.只能是液體
C.只能是固體 D.可能是固體，也可能是液體或氣體
8.很多化學反應都在溶液中進行的主要原因是
A.反應速率快 B.易于操作
C.不需加熱 D.設備簡單
9.在生產、生活中，常見的一些物質里屬于乳濁液的是
A.牛奶 B.生理鹽水
C.眼藥水 D.白酒
【點火預熱】
.有人說：“硝酸銨溶于水溫度降低，故溶解中只發生溶質的擴散過程，而氫氧化鈉溶于水溫度升高，故溶解中只發生溶質的水合過程。”對嗎？為什么？
【教學反思】
板書設計課題1 溶液的形成
一、溶液
1．溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物叫溶液。
2．溶液的組成：溶質：被溶解的物質。
溶劑：能溶解其他物質的物質。 不同溶質在同種溶劑里的溶解情況不同
同種溶質在不同溶劑里的溶解情況也不同
3．溶質：可以是固體、液體或氣體。
4．液體和液體形成溶液時：量多的稱溶劑，量少的稱溶質水是一種常見的溶劑
二、乳化現象
1．乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。
2．乳化現象：使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水流走，這個現象叫乳化現象。
《溶液的形成》初中化學導學案 篇2
一、教材分析
本課題是關于溶液的一些初步知識。包括溶液的形成，溶質、溶劑、溶液的概念，溶解時的吸熱和放熱現象等。在此之前的學習中，學生已經接觸到了許多溶液，如鹽酸、硫酸銅溶液、食鹽溶液等等，對溶液并不陌生。這一課題主要是使學生從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一、穩定的體系。在此基礎上幫助學生建立一個有關溶液的較為科學的概念，為下面的教學做準備。
二、教學目標
教學目標是預期的學生學習的結果。根據上述教材結構與內容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征 ，制定如下教學目標：
知識與技能：
1.了解溶液、溶質、溶劑的基本概念；了解溶液的一般用途。
2.了解一些常見的乳化現象；
3.了解溶質溶解時溶液溫度的變化。
過程與方法：
培養學生觀察問題、分析問題的能力；培養學生的自學能力
情感、態度與價值觀：
增強學生學習化學的興趣，發展學生善于動手，勤于思考的科學精神。
三、教學重點、難點
《化學課程標準》對本課題的要求是：“認識溶解現象，知道溶液的組成。了解溶液在生產、生活中的重要用途。”因此，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學重點、難點：
重點：
建立溶液的概念，認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。
難點：
從微觀角度理解溶解的過程。
四、教法和學法
實驗、分析講解相結合
在以師生既為主體，又為客體的原則下，展現獲取知識和方法的思維過程。從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的化學藥品中認識一些溶液的實例。通過對物質溶于水等實驗現象的觀察、描述和分析，理解溶解的過程及溶液、溶質、溶劑的概念。
五、實驗準備
藥品：
食鹽、蔗糖、硫酸銅、高錳酸鉀、碘、乙醇、汽油、水
儀器：
燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管
六、課時安排
2課時
七、教學過程
第一課時
【引入】
教師展示五種顏色不同的溶液（氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化銅溶液、高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液），并設疑：請同學仔細觀察試管中漂亮的液體，你想到了什么？
（通過新課的引入，意在激發學生繼續學習掌握更多知識的積極性）
【活動與探究】
本課題中活動與探究比較多，因此要引導學生學習科學探究的方法。幾個實驗要引導學生認真觀察、記錄和分析實驗現象，培養實事求是的科學態度和分析、解決簡單問題的能力。
活動與探究（一） 幾種固體物質溶解與水
學生實驗，觀察實驗現象并將現象記錄下來，課堂交流。探究溶液是如何形成的。并從微觀角度解釋蔗糖為什么會消失。
（把簡單易做的實驗改為邊講邊實驗，多給學生創造動手的機會，不僅激發了學生旺盛的求知渴望，又能培養學生全面觀察實驗能力，彌補了教師演示實驗一些細微現象不易被全體同學觀察的缺陷。培養準確描述實驗現象的能力。）
該探究活動十分簡單，學生也有這方面的生活經歷，因此可以把重點放在對實驗現象的微觀解釋上。蔗糖溶于水的過程是蔗糖的分子擴散的過程，食鹽溶于水的過程則是離子的擴散過程。在處理這一問題時不必展開，只要求學生了解，無論是分子還是離子，它們都是極其微小的粒子，它們均勻地分散在水分子中間，以此來理解溶液的本質。
在活動與探究（一）的基礎上，通過學生相互之間的討論，得出溶液、溶劑、溶質的概念。對于溶液的基本特征，要抓住均一性和穩定性。另外，還應啟發學生多從微觀的角度去想象，分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態之后，仍然處于不停的無規則運動狀態之中。
活動與探究（二） 影響物質溶解性的因素有哪些
學生做完實驗后，請一個小組來匯報實驗情況。教師點評，總結結論：不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同。
設疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？引出：
活動與探究(三) 水與乙醇能夠互溶嗎
學生做完實驗后，請一個小組來匯報實驗情況。教師點評并設疑：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。那么，請問溶質除了是固體、液體外還可以是什么狀態？舉例說明。
教師小結：
①不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同；
②溶質可以為：固體、液體和氣體；
③液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質，一般情況下水是溶劑。
通過設疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？引出：
活動與探究（四） 洗滌劑在清洗油污時起的作用是什么？
活動與探究（四）實際上講的是乳化和乳化現象。課程標準中要求“能說出一些常見的乳化現象”，要求比較低，實際上是從密切聯系生活的角度提出來的`：洗滌劑是一種最常用的乳化劑，用洗滌劑清洗餐具就是乳化現象的應用。因此，教材中“乳化”現象是通過實驗引出的，學生也有這方面的生活經驗。
學生做完實驗后，請一個小組來匯報實驗情況，教師點評。并提出問題：什么是乳濁液？將試管內的液體倒掉，觀察試管內壁的現象是什么？怎么處理？學生回答后用實驗驗證自己的方案。思考：植物油在水中形成的混合物的特點是什么？為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩定存在？教師邊演示Flash動畫，邊解釋。學生舉出日常生活中常見的乳化現象。
【課堂小結】
學生先分組討論，總結本節課學習的內容
1. 溶液、溶劑、溶質的概念。
2. 乳濁液（乳化劑）乳化現象。
鞏固練習
1、指出下列溶液中溶質、溶劑各是什么？
(1)硫酸銅溶液
(2)稀硫酸
(3)75％的醫用酒精
(4)油脂溶解在汽油里
(5)白磷的二硫化碳溶液
(6)鹽酸
(7) CO2的水溶液
2、結合課本P27，圖9—3，談一談溶液在日常生活中的重要的用途。
3、課本P33，習題1——4。
《溶液的形成》初中化學導學案 篇3
一、教學設計思路
從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的化學藥品中認識一些溶液的實例。通過對物質溶于水等實驗現象的觀察、描述、分析，理解溶解的過程及溶液、溶質、溶劑的概念。學生通過水和油的小實驗，了解化學與日常生活的密切關系。培養學生分析問題和解決問題的能力，提高學生的動手能力及綜合素質。
課題
溶液的形成
授課人
呂芳學校江蘇省天一中學
教學目標
知識目標：
1、知道溶液、溶質、溶劑的概念。
2、知道溶液、乳濁液在生產、生活中的重要應用。
3、知道一些常見的乳化現象，知道乳化與溶解的不同。
能力目標：培養學生實驗，觀察、分析、歸納的能力。
情感目標：增強學生學習化學的興趣，發展學生善于動手，勤于思考的科學精神。
重點
建立溶液的概念，認識溶液、溶質、溶劑三者的關系
難點
從微觀角度理解溶解的過程
教學方法
引導-----探究式
儀器、藥品
燒杯、玻璃棒、試管、藥匙、蔗糖、食鹽、碘、水、高錳酸鉀、汽油、洗滌劑等。
教師活動學生活動設計意圖
[引入新課]
我們在以往的化學實驗中，曾用到許多溶液如
H2O2溶液能分解產生氧氣，紫色石蕊溶液遇酸
會變紅色。在化學實驗室里你還曾用過或見過
哪些溶液？
[指導分析]
出示四瓶溶液：H2O2溶液、高錳酸鉀溶液、
石蕊溶液、70%的醫用酒精
讓學生觀察討論：這些溶液有哪些共同點？
[設問]
（1）什么是溶液？溶液就是含水的液體混合物嗎？
（2）溶液是怎樣形成的？
[指導學生實驗探究]
（1）仔細觀察實驗的現象。
（2）你能解釋蔗糖、食鹽、碘逐漸消失的`原因嗎？
[分析解釋]
從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里擴散，均一地分散到水分子間隔中，形成一種穩定的混合物——溶液。
在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子間隔中，形成碘的酒精溶液——碘酒。
放多媒體動畫：蔗糖溶于水，食鹽溶于水。
學生討論回答：
AgNO3溶液、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液、澄清石灰水……
討論回答
（1）都含有水
（2）都是混合物
（3）都是液體
（4）都是澄清透明的
在試管里加入少量藥品，充分振蕩，觀察解釋。
蔗糖 食鹽 碘
水 水 酒精
學生閱讀理解溶液、溶質、
溶劑的概念。
從學生已有知識出發，增強學生對溶液的感性認識。
提高學生歸納分析的能力。
提高學生的動手能力、觀察能力。
通過回憶微觀粒子的運動理解溶解的過程。
《溶液的形成》初中化學導學案 篇4
教學目標：
探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。經歷和體驗科學探究的基本過程，激發學生學習化學的興趣。發展學生善于合作、勤于思考、勇于創新的科學品質。
重點和難點：
重點：
實驗方案的設計和比較。
難點：
評價實驗方案。從微觀角度理解物質在水中溶解時溶液溫度變化的實質。
實驗準備：
演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙。
分組實驗用品：三只各裝有100 mL水的燒杯、三份質量相同的固體NaCl、 NH4NO3、NaOH、藥匙、溫度計。
投影儀及相關圖片（或自制動畫）。
課時安排：
1課時
過程：
教師演示趣味實驗：向燒杯（底部粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪拌。
教師：你觀察到了什么現象？
討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？
教師：下面我們就圍繞同學們的猜想和疑惑來進行研究。
學生：燒杯底部粘著的木塊掉下來了。
學生：可能是NaOH加入水中溶解時，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下來了。
學生：是不是所有的物質溶解時，溶液的溫度都會升高？
學生：物質溶解時，溶液的溫度為什么會升高？
創設實驗情景，激發學生的興趣。
活動與探究
（一）：溶解時的吸熱或放熱現象
閱讀有關教材，明確活動目標、實驗用品。
設計實驗方案。
學生：我們的活動目標是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出熱量還是吸收熱量。
學生：實驗用品有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、NaCl、NH4NO3、NaOH。
學生：我組的實驗方案是先測出水的溫度，再向水中加入溶質，等溶質溶解后測出水溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質溶解于水時是放出熱量的，反之是吸熱。
實驗目的和實驗用品對學生設計方案有提示作用。
教師：同學們的實驗思路是正確的。下面我提供一個設計方案，請同學們參考。
閱讀教師提供的實驗方案。
（1）取三只燒杯，各注入100 mL水，用溫度計測量水的溫度。
（2）將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。
（3）用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？
（4）把實驗后的溶液，倒入指定的容器內。
（5）計算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。
學生自主參與，培養學生的合作與競爭意識。
物質溶解時的溫度變化
各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設計實驗方案時應注意什么？
測量的溫度/℃溫度的變化（與水相比）水氯化鈉溶液，硝酸銨溶液、氫氧化鈉溶液，通過比較，意在培養學生思維的廣度。
各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設計實驗方案時應注意什么？
學生：老師所用的水都是100mL，三次所加的溶質的質量也相同。因此老師的方案更好。
教師：假若很少很少的溶質加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢？
學生：這樣可能水溶解的物質太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測不出物質溶于水是吸熱還是放熱，甚至得出錯誤的結論。
學生：要得出正確的.結論，必須對實驗條件作周密的考慮。
教師：我希望同學們在以后的實驗方案設計中，要養成嚴謹求實的科學態度。
分組實驗，填寫有關表格。（表格見上）
交流各組實驗所得的結論。
學生：NaCl溶于水溶液的溫度變化不大；NH4NO3溶于水時吸收熱量；NaOH溶于時放出熱量。
活動與探究（二）：盡可能利用生活中的用品對下列問題任選一個進行探究。
設想一種實驗方案驗證NaOH溶于水時大量放熱。
設想一種實驗方案驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。
設想一種實驗方案既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。
討論與交流：交流各組的設想。
學生：在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來驗證NaOH溶于水時大量放熱。
學生：在小木塊上灑一些水，再放上一個玻璃杯，即可驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。
學生：將用過的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圓珠筆芯，既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。
拉近化學與學生的距離，培養學生的創新精神。
教師：同學們的設想是否正確，有待于實踐的檢驗，請同學們課外繼續去探討。我們看哪些組的同學完成得出色，完成得好的組將有一份紀念品。
反思與評價：
比較活動與探究
（一）中的實驗方案與活動與探究
（二）中的實驗設想，說出它們的優點和不足之處。
學生：
（一）中用到了溫度計，適合于測量任一物質溶解于水是吸熱還是放熱。
學生：用生活中的代用品做實驗，只有溫度有很大的變化，才有明確的實驗現象。
旨在培養學生的辯證思維能力。
教師：你們是最棒的！只要我們善于比較、善于分析，說不定未來的科學家就誕生在你們中間。
恰當的表揚是學生走向成功的動力。
教師：剛才我們探究了幾種物質溶于水時溫度的變化，那么為什么物質溶于水時溫度會發生變化呢？請同學們閱讀教材P31頁內容。
師生共同分析：溶質溶解于水時溫度變化的實質。可投影下列圖片（也可動畫展示）。
擴散──吸熱 水合──放熱
當Q吸>Q放：水溶液的溫度降低；
當Q吸<Q放：水溶液的溫度升高；
當Q吸=Q放：水溶液的溫度不變。
利用圖片（或動畫）變微觀為宏觀，幫學生形成正確的觀點。
反思與小結
在本節課中，你學到了什么？你還想知道哪些問題？
《溶液的形成》初中化學導學案 篇5
【教學目標】：
通過緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機制的介紹，使學生對緩沖體系有一個基本的了解，為以后學習人體緩沖體系打下理論基礎，緩沖溶液。
【教學方式】：
多媒體結合板書進行講解式教學
【教學內容】：
1、緩沖溶液的定義;
2、緩沖溶液的作用;
3、緩沖溶液的組成;
4、緩沖溶液的作用機制。
【教學重點及難點】：
緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機制。
【教學過程】：
引言：
通過醫學常識我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過程中產生酸、堿性物質而變化。為什么血液的`pH的范圍能保持在7.35~ 7.45?
知識準備：
1.弱電解質的電離平衡。
2.鹽類水解。
一、緩沖溶液的概念(由實驗引出)
緩沖溶液：能抵抗外加少量強酸或強堿，而維持pH基本不發生變化的溶液。
緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強酸或強堿的作用。
【提問】：
1.緩沖溶液的組成是怎樣的?
2.緩沖溶液為什么能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的?
二、緩沖溶液的組成和作用機制。
1.緩沖溶液的組成
根據緩沖對不同，緩沖溶液分為三種：
弱酸及其鹽。
弱堿及其鹽。
多元弱酸的酸式鹽與其次級鹽。
12.緩沖溶液的作用機制
以HAc — NaAc為例 HAc、NaAc足量。
HAc+H23O+Ac-；
+左移3O+ 抗酸成分+抗堿成分 右移-2H2O共軛酸 — 抗堿成分 共軛堿 — 抗酸成分。
三、討論：
NH3—NH4Cl的緩沖原理。
四、練習
五、小結：
概念：緩沖溶液
緩沖溶液組成和緩沖作用；
緩沖原理；
六、作業：
《溶液的形成》初中化學導學案 篇6
一、學習目標：
1、能說出緩沖作用、緩沖溶液的概念；
2、知道3種類型緩沖溶液；
3、學會判斷構成緩沖溶液的條件；
4、試講解緩沖原理。
二、學習重點：緩沖溶液及其組成
學習難點：緩沖溶液的組成、緩沖原理。
三、教法、學法指導：
通過閱讀課本再結合學案的導學問題進行知識梳理，小組探究最后完成課內探究部分題目及相關問題。
四、導學過程：
激趣導入：
我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過程中產生酸、堿性物質而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35 ~7.45?
出示目標：
投影出示目標，學生齊讀目標，明確學習方向。
問題導學
1：(自主學習獨立完成)
1、什么是緩沖作用?
2、什么是緩沖溶液?緩沖溶液有那兩部分組成?
3、根據緩沖溶液的組成，常見的緩沖溶液有哪三種類型?
深入探究：
1、強酸及其對應的鹽(如HCL和NaCL)溶液是否具有緩沖能力?
2、在CH3COOH和CH3COONa構成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是 ;NH3.H2O和NH4CL構成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是;NaH2PO3 和 Na2HPO3構成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是。
精講點撥：(學生解決不了的問題，通過教師精講點撥，建構知識) 緩沖溶液類型：弱酸及其對應鹽中要注意多元弱酸如H2CO3 和NaHCO3可構成緩沖對，但H2CO3 和Na2CO3是不能構成緩沖對的，也就是說要構成緩沖對其抗堿成分在抗堿的過程中必須轉化出抗酸的'成分，抗酸的成分在抗酸的過程中也必須轉化為抗堿的成分。
范例剖析：(學生自主完成)
1、對于緩沖作用的敘述，下面說法正確的是( )
A.能夠對抗外來酸而保持溶液PH幾乎不變的作用
B .能夠對抗外來堿而保持溶液PH幾乎不變的作用
C. 能夠對抗外來大量的酸或堿而保持溶液PH幾乎不變的作用
D.能夠對抗外來少量的酸、堿或適量的稀釋而保持溶液PH幾乎不變的作用
2、下列化合物中，不可構成緩沖對的一組是()
A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CL
C.NaH2PO3 和 Na2HPO3D.HCL和NaCL
問題導學2：
1.試說明緩沖原理
學習札記：(總結學習過程與收獲)
板書設計：緩沖溶液
1、緩沖作用。
2、緩沖溶液及其組成。
3.緩沖溶液三種類型。
強化練習：
1.基礎訓練：
1.下列說法中，錯誤的是()
A、緩沖溶液能能夠對抗外來少量的酸或堿。
B.強酸或強堿也具有緩沖作用。
C.人體內的各種緩沖對使體液PH保持不變。
D.人體血液中緩沖能力最強的緩沖對是H2CO3 - NaHCO。
32.能力提升：
1、下列化合物中，不可構成緩沖對的一組是()
A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CL。
C.NaH2PO3 和 Na2HPO3 D.HCL和Na OH。
《溶液的形成》初中化學導學案 篇7
[教學目標]
1.了解溶液、溶質、溶劑的概念。
2.初步了解溶液的重要應用。
3.能識別常見溶液中的溶質和溶劑。
4.知道乳濁液及乳化現象。
5.探究溶解性的影響因素。
6.激發探究興趣，培養嚴謹求實的科學態度。
[教學重點]
1.溶液、溶質、溶劑的概念。
2.溶解性影響因素的探究。
[教學難點]
1.溶液概念的建立。
2.溶解與乳化的區別。
[教學方法] 實驗探究法。
[教學用品] 實驗儀器、藥品、用品，教學媒體等
[教學過程]
一、新課導入
由溶液章圖切入課題，引入新課（板書：課題1 溶液的形成 一、溶液）。
二、探究活動
1（探究溶液的形成過程）
1.學生實驗：向實驗桌上盛有20mL水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導）。
2.師生活動1（建立溶液的概念）：
（1）學生描述實驗現象。
（2）引導學生分析兩種物質“消失”的原因。
（3）幫助學生分析（體驗）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）學生設計實驗，證明“幾種物質也可以分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.師生活動2（建立溶質、溶劑的概念）：
（1）溶質：被溶解的物質。
（2）溶劑：能溶解其它物質的物質。
（3）總結出溶質、溶劑三者之間的關系
（板書：1.溶質+溶劑 溶液）。
4.師生活動3（填寫表格，讓學生掌握溶質溶劑判斷的一般方法）：溶液 溶質（溶解前的狀態） 溶劑（狀態）
硫酸銅溶液 硫酸銅（固體） 水
碘酒 碘（固體） 酒精
稀硫酸 硫 酸（液體） 水
稀鹽酸 氯化氫（氣體） 水
5.師生活動4：
引導學生發現——溶質可以是固體、液體或氣體；水是常見的.溶劑；兩種液
體（不包括水在內）互溶時，將量多作為溶劑，量少的作為溶質。
三、探究活動
2（探究溶解的影響因素）
1.學生實驗：在1、2、3號試管中做三個小實驗——將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加
入到2-3mL的水中。
2.學生匯報實驗結果。
3.師生活動1：引導學生對比自己所做的三個實驗，總結得出——不同溶質在同一種溶劑中的溶解情況不同。
4.教師實驗：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。
5.師生活動2：對比學生實驗和教師演示實驗（媒體）。
溶質 溶劑 溶解情況
碘 水 碘難溶于水
碘 汽油 碘溶于汽油
高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀難溶于汽油
植物油 水 植物油難溶于水
植物油 汽油 植物油能溶于汽油
總結得出——同種溶質在不同溶劑中的溶解情況不同。
[板書：影響溶解的因素：溶質、溶劑等]
四、探究活動
3（酒精能否溶于水？）
1.學生根據生活經驗回答。
2.要求學生在所做過的三個實驗的基礎上，設計實驗驗證。
3.學生交流設計方案。
4.學生實驗（在實驗前提醒學生：滴加酒精的過程中不要振蕩，滴加結束后振蕩；要留心觀察振蕩前后的現象）。
5.教師總結：如果作進一步的研究，我們還會發現酒精和水這兩種物質能以任意比互溶。
五、探究活動
4（乳濁液及乳化現象）
1.學生實驗：觀察3號試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現象。
2.學生實驗：向3號試管中滴加2-3滴洗滌劑，按照振蕩前、振蕩后，靜置后的順序仔細觀察實驗現象。
3.比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。
《溶液的形成》初中化學導學案 篇8
教學目標：
1、知識與技能
⑴、認識溶解現象，從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現象。
⑵、知道溶液、溶質、溶劑的概念及其關系，知道生活中常見的幾種溶劑。
⑶、了解乳濁液的形成，知道幾種常見的乳化現象，并能簡單地區分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現象。
2、過程與方法
⑴、通過實驗介紹和思考，學會對實驗進行簡單的描述，并進行簡單的分析。
⑵、學習科學探究和科學實驗的方法。
3、情感態度與價值觀
通過學習使學生進一步了解化學與生活、生產的緊密聯系，認識到化學的價值。
教學重點：
理解溶液、溶質、溶劑的概念及其關系。
教學難點：
從微觀角度認識溶解現象及其和“乳化”的區別。
課時安排：
1課時
教學思路：
一、創設情境，導入新課
【教師敘述】同學們喝過糖水嗎？嘗過鹽水嗎？他們有什么味道？為什么他們和清水的味道不一樣呢？因為糖水和鹽水中溶解了糖和鹽。今天我們來學習“溶液的形成”。
二、合作交流，解讀探究
1、溶液的形成
活動一：認識生活中糖水的形成
【回憶思考】生活中大家都喝過糖水，糖水是怎么形成的？你能從微觀的角度來分析這個過程嗎？
【總結交流】師生共同總結溶液、溶質、溶劑的概念并分析三者之間的關系。（結合教材中的實驗，教師可以簡單的介紹這些實驗。）
活動二：了解溶液在生產生活中的用途
【討論交流】生活、生產中你見過哪些有關溶液的用途？（化學實驗中在溶液中反應可以加快反應；植物的無土栽培技術；醫療過程中的注射現象；魚池中的魚較多時用噴泉的.形式增加含氧量等。）
2、乳濁液的形成
活動三：認識生活中乳化現象
【討論交流】結合教材中的實驗，回憶生活中使用洗滌劑的過程，討論乳濁液的形成和乳化現象。
【總結交流】共同總結乳濁液的概念，了解生活中的乳化現象。（用洗滌劑清洗油污）
活動四：區分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現象
【討論交流】根據教材的介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區別？
【師生總結】“溶液”是一種或幾種物質的分子或離子擴散到另一種物質的分子當中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數細小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物。“溶解”與“乳化”是一種過程，具體區別如上。
3、溶解過程中的吸熱和放熱
活動五：探究溶解過程中的吸熱和放熱現象
【實驗設計】學生根據教材第30頁“活動與探究”內容，設計實驗。
【閱讀教材】學生閱讀教材中第31頁的內容，了解溶解過程中的“擴散”和“水合”過程。
三、應用遷移，鞏固提高
【思考練習】完成教材第33頁中的“習題”內容：第1、2、3、5題。
四、總結反思，拓展延伸
【總結反思】學完本節課，我們知識了哪些內容？
【拓展資料】教材第31頁的“資料”內容。
五、布置作業
1、教材第33頁“習題”第4題。
2、教材第32頁的“家庭小實驗”。
《溶液的形成》初中化學導學案 篇9
開場白：尊敬的評委老師大家好，我是初中化學組三號考生，今天說課的題目是《溶液的形成》下面我將從教材、學情、過程等幾個方面展開我的說課。（環節與環節之間的過渡語言，自己看時間和效率適當加）
鐵樹老師面試輔導
一、說教材
本節選自人教版《化學》九年級下冊第九單元課題1第一課時。本課題是有關溶液的初步知識，溶液是一種常見的混合體系，在生活中隨處可見，并且有著廣泛的應用。初三的學生在日常生活中對溶液已經積累了一定的感性認識，前面學習的關于純凈物、混合物的分類，也為認識溶液打好了理論基礎。
在新課程改革理念的指導下，特確定如下教學目標：
【知識與技能】
(1)通過探究實驗了解溶液、溶質、溶劑的基本概念；
(2)了解溶液在日常生活中的一般用途；
(3)認識乳濁液，了解一些常見的乳化現象。
【過程與方法】
(1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記錄，分析、總結實驗現象；
(2)學習采用對比的方法分析問題、解決問題。
【情感態度與價值觀】
(1)通過實驗探究活動增強學習化學的興趣；
(2)樹立發展勇于創新的精神。
【教學重點】
溶液的概念以及溶液、溶質、溶劑三者的關系；
【教學難點】
從微觀角度理解溶液的形成。
二、說學情
九年級學生的思維方式逐步由形象思維向抽象思維過渡。教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，培養學生對化學的興趣，調動他們學習的積極性和主動性。
三、說教法和學法
在新課程理念的指導下，我主要通過情景導入法、實驗探究法、問題討論法等方法進行教學，提高學生興趣及參與度，使學生更容易掌握溶液的形成。
而在學法上，學生通過自主學習，合作探究，利用生活素材和實驗探究，提煉總結溶液的性質。
四、說教學過程
（一）導入新課（任選其一）
導入案例一：用投影展示幾種溶液，分別是：紅色的眼藥水，藍色的硫酸銅溶液，淡黃色的橙汁，紫色的高錳酸鉀溶液，無色的氯化鈉溶液，看到這五種液體，你有什么想法？學生有趣的觀察并回答。緊接著投影展示大海的圖片，提問：海水是純凈物海水混合物？學生回答后，教師引出海水和這五種液體都是溶液并板書課題。
導入案例二：（展示修車工人用洗滌劑、汽油洗手，學生感冒，醫生給學生輸液的小情景，當中的洗滌劑、汽油、輸液用藥水就是我們今天要學習的溶液。那么什么是溶液？溶液又是如何形成的呢？從而引發學生思考。
通過生活實際引入，以激起學生探究欲，及掌握更多知識的積極性（板書課題：溶液的形成）
（二）新課講授
【探究活動一】
在探究活動一中，我將于學生合作進行食鹽、蔗糖、硝酸銨、氫氧化鈉固體物質溶解于水的操作實驗，學生進行實驗現象觀察并進行記錄。
我將讓學生思考：
1、物質能溶解在水中嗎？
2、為什么這幾種物質最終會消失在水中?（并在此再次進行觀察食鹽溶解的過程。）
在我的提示下，經過小組討論，總結：構成食鹽的微粒在水分子的作用下，擴散到水分子中去，并均一地分散到水分子中間，形成一種穩定的混合物溶液。
在此環節注重培養學生的實驗操作能力及全面觀察實驗能力，提升準確描述實驗現象的能力。滲透說明物質在溶液中是以分子或者離子形式存在。
通過實驗獲得四種溶液，讓學生根據實驗探究并思考：
1.它們是純凈物還是混合物？
2.如果從小燒杯取出部分蔗糖溶液，與原來的溶液相比，它們的甜度、濃度、密度是否一樣？
3．放置了這么長時間，你有沒有看到哪種液體析出了固體？
經過學生小組討論，總結溶液的概念：像這樣，一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。而我特別強調溶液的特征：
1.均一性
2.穩定性3.混合物（解釋均一性、穩定性）（板書）
在此并通過課件展示幾個判斷題讓學生練習，以加深對概念的理解。
（以下判斷題目可以不用說，優秀教師選拔或者職稱需要體現：
1、溶液一定是無色的。
2、均一、穩定的液體一定溶液。
3、溶液一定是液體。
4、把實驗溶液倒掉一半后，原溶液變稀了。）
在講解溶液概念及特征基礎上，提問：蔗糖溶液是由哪幾部分組成的？其中哪種物質被溶解了？
經過討論總結：被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。
【板書】
溶液的組成：溶質---被溶解的物質
溶劑---能溶解其物質的物質
m（溶液）＝m（溶劑）+ m（溶質）
V（溶液）≠ V（溶劑）+ V（溶質）（語音強調）
此環節通過對概念的分析對比，培養分析問題的能力。從實驗中總結出概念，便于理解。
在此提出這樣的疑問：前面我們談到的溶質大部分是固體，那溶質還能否是別的狀態呢？
進入探究活動二，乙醇溶于水
此實驗不需要詳細解釋
藥品：酒精、高錳酸鉀溶液（高錳酸鉀：顯色）
儀器：試管。
通過學生仔細觀察實驗記錄現象，總結得到：溶質不只是固體，液體也可作為溶質。并進一步強調：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。并進一步追問：溶質除了是固體、液體外還可以是什么狀態？我通過舉例說明---氣體也可以做溶質，例如碳酸飲料中溶質為二氧化碳氣體等。
通過以上實驗并總結：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質，液體是溶劑；液體溶于液體時，量少的是溶質，量多的是溶劑，但如果有水，不管水多還是水少，水是溶劑。
（用水作溶劑的溶液，叫做水溶液，通常不指明溶劑的溶液，一般指水溶液。）
我在此呈現練習進行溶液中溶質、溶劑的判斷：（此內容可以省卻，職稱類、優秀教師選拔適當加入）
氯化鈉溶液、高錳酸鉀溶液、硝酸鉀溶液、碘酒、稀硫酸、稀鹽酸、石灰水、75%的醫用酒精、95ml酒精和5ml水、95ml汽油和5ml植物油。
通過及時訓練、鞏固所學知識，并在練習中尋找存在問題解決問題。
在此全面總結：
1、不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同；
2、溶質可以為：固體、液體和氣體；
3、液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質，一般情況下水是溶劑。
4、溶液中，溶質可以是一種，也可以是多種。
我與學生將零散的知識內容整理歸納，便于學生的有效記憶。
在此基礎上，通過展示溶液在生產和科研中具有廣泛應用，從生活、醫藥、工業、農業等方面并總結溶液的用途：
①在溶液中進行的化學反應速率較快
②對動植物生理活動的重要意義：養料的吸收、O2和CO2在血液中的循環。
③醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水
通過提問：餐具上的油污是如何清洗的？通過學生小組進行水和植物油，水、植物油和洗滌劑的'混合，進行震蕩并觀察前、后、靜置、倒掉液體后的試管是否干凈的現象。思考：所得的混合物是否穩定、均一？是不是溶液？
得到乳濁液概念：小液滴分散到液體里形成的混合物
特征：不均一、不穩定
在此進行思考：水、植物油和洗滌劑混合起來，振蕩前分層，振蕩后形成均一的泡沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層。倒掉液體后試管較干凈。為什么呢？
通過討論總結得到：洗滌劑的分子結構中有親水基(喜歡與水在一起的一端)和親油基(喜歡與油在一起)，當它接觸油脂時，親油基就會將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會聚集起來，又能隨水流走。化學上把這種現象叫乳化現象。（板書）
在此讓學生思考：
1、乳化現象在日常生活中有廣泛的用途，你能否舉出幾個例子？
①用洗衣粉洗衣服。
②洗發水洗頭。
③用洗潔精洗餐效果較好。
2、洗滌劑和汽油除去油污的原理有什么不同？（汽油去污利用的是溶解原理;洗滌劑是利用了乳化作用。）
通過問題解決，讓學生掌握溶解和乳化的區別，并能運用知識，解決實際問題。增強學生的知識的運用能力。
在探究活動四中，通過向裝有泥沙的試管中倒入10毫升水，震蕩觀察現象：渾濁，靜止一段時間后分層。從而引入懸濁液認識：固體小顆粒分散在液體中形成不均一、不穩定的混合物
常見的懸濁液：泥水、淀粉水的混合物、鋇餐等。
（三）鞏固小結
學生總結歸納本節課所學的主要知識，溶液的特征、形成過程、乳化現象等，我將對影響物質溶解性的因素進一步強調。
（四）作業布置
為了提高學生對所學知識的運用能力，我布置的作業是：
1.完成課后練習題。
2.請同學們圍繞洗滌用品，選擇自己感興趣的課題進行調查與研究，寫成小論文的形式。
六、板書設計
（一）溶液
1、概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物叫溶液。
2、組成：溶質……被溶解的物質。
溶劑……能溶解其他物質的物質。
m（溶液）＝m（溶劑）+ m（溶質）
3、溶質：可以是固體、液體或氣體。
（二）乳化
1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。
2、乳化現象
《溶液的形成》初中化學導學案 篇10
一、設計思路
1.教學內容(任務)分析
溶液滲透壓是化學教材中與臨床醫學聯系極為密切的一節，臨床護理上輸液及電解質紊亂、水鹽平衡失調、水腫等患者的護理處置，都涉及到溶液的滲透壓知識。該教材著重介紹了溶液滲透的概念、滲透壓與溶液濃度的關系、滲透壓在醫學上的意義，較好體現職業教育的特點，和舊教材相比適當降低了難度，知識面加寬了，密切了和醫學聯系。
2.學情分析
(1)在課堂教學中要讓學生自我努力，自我獲取知識，學習的主動性和積極性才能真正提高。如滲透壓在醫學上的意義，引導學生帶著疑問進行閱讀、討論解疑，學生在這種學習活動中，學習興趣提高了，漸漸變成會學的人。
(2)幫助學生抓住關鍵，掌握重點知識掌握是由厚到薄、由表及里的過程，本課通過引導學生對實驗現象的分析，使學生認識溶液產生滲透現象的原因及溶液滲透壓之所以產生的關鍵是膜兩側單位體積內水分子數不同造成的，而理解這一點，就能較好掌握了本課的內容。
3.設計理念
聯系臨床和實際生活，激發學生學習興趣。
二、教學目標及重難點
教學目標：根據教學大綱的要求及教材編寫的意圖，結合護理專業特點和班級學生特點，本課時制定以下教學目標。
知識目標：掌握溶液的滲透的定義及產生的條件;熟悉滲透壓與溶液濃度的關系;了解滲透濃度的計算;熟悉醫學上的常用的等滲液能力目標:培養學生觀察和分析現象的能力、綜合思維的能力、應用知識的能力。
情感目標：激發學生學習化學的興趣，培養學生一絲不茍、嚴肅認真、富有愛心的良好情操。
教學重點：溶液的滲透概念、滲透壓與濃度關系、滲透壓在醫學上的意義。 教學難點：滲透濃度的計算。
三、教學方法
引導啟發式、討論法、講解、實驗分析、對比。
四、教學媒體(教具)的選擇和準備
多媒體課件、教案、教材、實驗器材等。
五、教學組織方法及課時安排
在教學過程設計上，遵循學生的認知規律，以引導啟發式教學方式為主，激發學生的學習興趣，通過滲透現象、滲透壓及在醫學上的應用的學習，培養學生熱愛知識，并運用知識解決問題的能力。為提高學生參與教學的積極性，培養學生的競爭意識，可以分小組以搶答形式來回答問題。
教學以滲透現象的演示實驗為切入口，通過學生觀察實驗，逐步引導學生從實驗現象得出溶液的滲透概念、滲透產生的條件及溶液的滲透壓概念，然后闡述滲透壓與溶液濃度的關系、及滲透壓在醫學上的應用。
六、教學過程
(1)創造情境，設疑引趣(2min)
創造學習的情境，激發學生的求知欲望，教師可設疑 “將海水魚和淡水魚交換生活環境后，魚兒還會自由自在生活嗎? ” 學生馬上回答說 “不行”。“為什么不行? ” 學生不知，表現出極大興趣。 “同學們今天學習溶液滲透壓后就可以知道答案。 而且還可以知道咸鴨蛋為什么是半空的`等生活中的現象。 ”
(2)觀察實驗，誘導提問(10min)
做好溶液擴散和溶液滲透的實驗，給學生以直觀、鮮明的印象，實驗時要求學生仔細觀察現象，并引導分析半透膜液面上升的現象說明了什么問題和為什么會發生這種現象，在學生思考、討論的基礎上，誘導提問導出溶液滲透和溶液滲透壓的概念。
(3)課件演示，比較討論(10min)
課件演示同演示實驗相比更節省課堂時間，更細微展示了半透膜內不同葡萄糖溶液時的液面高度，及紅細胞在不同NaCl溶液濃度時的形狀變化。課件展示時，教師引導學生進行比較各液面的高度，不同濃度時紅細胞的形狀，從而討論得出滲透壓與濃度關系的結論，將感性認識上升到理性認識。
(4) 難點講授，練習鞏固(8min)滲透濃度和溶液濃度較易混淆，滲透濃度是指溶液中能產生滲透現象的各種溶質粒子的總濃度，可明確指出對于非電解質是用溶液濃度mmol/L來表示，對于電解質是用各離子濃度之和mmol/L來表示，舉例題供學生練習鞏固。例1：計算ρB=50g/L 葡萄糖溶液的滲透濃度是多少? 例2：計算ρNaCl=9g/L氯化鈉溶液的滲透濃度是多少?
(5)自學解疑，舉例講評(8min)
應用所學過的知識來指導實踐，并能與護理專業相結合， 是護理人員應具備素質之一。 可通過自學解疑來加強這方面的鍛煉。 教師設疑引導學生自學“例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化鈉溶液為什么在護理上被稱為等滲液? 如果大量輸液不是等滲液會有什么結果? ”帶著疑問在學習溶液滲透的基礎上，學生通過自學、閱讀、討論及分析得出:大量輸入低滲液紅細胞會出現 “破裂” ，大量輸入高滲液紅細胞會出現 “皺縮” 的嚴重后果。為加深學生理解，可再舉例講評，使學生進一步認識到滲透壓在臨床醫學上的重要性， 從中使學生感受到護士的責任重大， 在護理治療中要多為病人著想 。
(6) 歸納總結，布置作業(2min)
根據教學目標指導歸納總結出本節的學習內容、知識要點，并對本次課教學情況作一評價。
第三節 溶液的滲透壓
一、滲透現象和滲透壓
1.半透膜：具有選擇透過性。
2.滲透現象：溶劑水分子通過半透膜，由純溶劑進入溶液(或由稀溶液進入濃溶液)的現象稱為滲透現象。
注：
①移動的是溶劑水分子。
②滲透方向：純水→溶液。稀溶液→濃溶液。 3.滲透平衡：動態平衡。
4.滲透現象發生條件：
①半透膜
②半透膜兩側的溶液存在濃度差。
5.滲透壓
七、課后拓展
1.列舉生活中溶液滲透現象兩例，并解釋原因;
2.教材課后習題。
八、教學反思
學生操作不夠熟練，課后仍需進一步加強學生動手操作的訓練。情景模擬時，學生經驗的不足導致在角色表演過程中不夠深入，這些都需要教師在今后的教學中探索思考，對學生進行進一步的指導。
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