化學知識點

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[優秀]化學知識點15篇

　　在平時的學習中，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。掌握知識點有助于大家更好的學習。下面是小編幫大家整理的化學知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

[優秀]化學知識點15篇

化學知識點1

　　常用的除雜方法

　　1.雜質轉化法

　　欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法

　　欲除去二氧化碳中混有的`少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3.沉淀過濾法

　　欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4.加熱升華法

　　欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶劑萃取法

　　欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液結晶法(結晶和重結晶)

　　欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾、蒸餾法

　　欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質和苯分離可采用蒸餾法。

　　8.分液法

　　欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法

　　欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　10.綜合法

　　欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

化學知識點2

　　1常用來制葡萄糖的是淀粉

　　2能發生皂化反應的是油脂

　　3水解生成氨基酸的是蛋白質

　　4水解的.最終產物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

　　5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸

　　6有毒的物質是甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

　　7能與Na反應產生H2的是含羥基的物質(如乙醇、苯酚)

　　8能發生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質

　　9能還原成醇的是醛

　　10能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是乙烯

化學知識點3

　　一、化學實驗安全

　　1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　（2）燙傷宜找醫生處理。

　　（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　三、離子檢驗

　　離子所加試劑現象離子方程式

　　Cl—AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

　　SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

　　五、物質的量的單位摩爾

　　1、物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3、阿伏加德羅常數：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數。

　　4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

　　5、摩爾質量（M）

　　（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

　　（2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

　　6、物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）

　　六、氣體摩爾體積

　　1、氣體摩爾體積（Vm）。

　　（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　（2）單位：L/mol。

　　2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。

　　3、標準狀況下，Vm=22、4L/mol。

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1、物質的量濃度、

　　（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的.濃度。

　　（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V。

　　2、一定物質的量濃度的配制

　　（1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液；

　　（2）主要操作

　　a、檢驗是否漏水；

　　b、配制溶液：1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。

　　注意事項：

　　A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；

　　B、使用前必須檢查是否漏水；

　　C、不能在容量瓶內直接溶解；

　　D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移；

　　E、定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

　　3、溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

　　固定：

　　1、硫酸根離子的檢驗：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根離子的檢驗：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o

　　8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

化學知識點4

　　氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的本質是有電子的`轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

　　2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。

　　得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

　　3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化還原強弱判斷法

　　①知反應方向就知道“一組強弱”

　　②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

　　③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。

化學知識點5

　　高考必背化學知識點(一)

　　1.中和反應巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對于給定的反應物的質量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。

　　2.在整個實驗過程中應把好兩關：①隔熱關。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過即可;倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實驗過程中熱量的散失。②準確關。如：配制溶液的濃度要準;NaOH溶液要新制，因為久置的NaOH溶液可能變質導致濃度不準;量取液體體積時讀數要準;對溶液溫度要讀到最高點。

　　3.在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1molH2O時的反應熱。

　　4.中和熱是以生成1molH2O為基準的，因此表示中和熱的熱化學方程式中,水的化學計量數為1，酸、堿的化學計量數可以為分數

　　高考必背化學知識點(二)

　　氫氧化鈉的化學性質：

　　強堿性：

　　氫氧化鈉溶液是常見的強堿，具有堿的通性：

　　①使酸堿指示劑變色：能使石蕊溶液變藍，能使酚酞溶液變紅;

　　②與酸發生中和反應生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　③與某些鹽反應生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　④與酸性氧化物反應生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　腐蝕性：

　　氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的.氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。

　　高考必背化學知識點(三)

　　元素周期表編排原則:

　　(1)把電子層數相同的各種元素按原子序數遞增的順序從左至右排成橫行。

　　(2)把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排列成縱行。

　　注意:①元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間相互聯系的規律。

　　②歷史上第一個元素周期表是1869年俄國化學家門捷列夫在前人探索的基礎上排成的，他將元素按相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱行。

化學知識點6

　　一、化學實驗安全

　　1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二、混合物的分離和提純分離和提純的方法

　　過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

　　蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

　　萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

　　三、離子檢驗

　　離子所加試劑現象離子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

　　五、物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的'物理量。

　　2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

　　4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

　　5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

　　(2)單位：g/mol或g..mol-1

　　(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

　　六、氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)

　　(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

　　(2)單位：L/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

　　七、物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度。

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

　　(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

　　1.一定物質的量濃度的配制

　　(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.檢驗是否漏水.

　　b.配制溶液

　　1、計算。

　　2、稱量。

　　3、溶解。

　　4、轉移。

　　5、洗滌。

　　6、定容。

　　7、搖勻。

　　8、貯存溶液.

　　注意事項：

　　A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

　　B使用前必須檢查是否漏水.

　　C不能在容量瓶內直接溶解.

　　D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

化學知識點7

　　一、基本概念

　　1. 物質的變化及性質

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　2. 物質的組成

　　原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　3. 物質的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質。

　　① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　　② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;

　　③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學用語

　　(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

　　(2)元素符號的'意義

　　① 某一種元素。

　　② 這種元素的一個原子。

　　③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。

　　(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學反應類型

　　(7)質量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規律：飽和溶液不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

化學知識點8

　　有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2、特性：

　　①種類多

　　②大多難溶于水，易溶于有機溶劑

　　③易分解，易燃燒

　　④熔點低，難導電、大多是非電解質

　　⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

　　甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)。

　　3、化學性質：

　　①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的'物質(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低，同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體。

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)。

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°。

　　4、化學性質：

　　(1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)。

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯。

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

化學知識點9

　　物質的除雜方法

　　1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，

　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

　　5、Cu（Fe）：加入足量的'稀硫酸

　　6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉

　　8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸

　　9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3（NaCl）：加入足量的_銀溶液

　　14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑

　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸

化學知識點10

　　氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

　　①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

　　②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

　　拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的`酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

　　二氧化硫

　　①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大

　　②化學性質：

　　a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

　　c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

化學知識點11

　　1、化合價實質之歌

　　化合價實質要記準，金正非負單質零；

　　氫一氧二應記住，正負總價和為零；

　　許多元素有變價，條件不同價不同。

　　注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

　　2、化合價之歌

　　氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

　　二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

　　三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

　　氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

　　3、書寫化學式之歌

　　先念后寫再標價，約分之后相交叉。

　　4、書寫化學方程式之歌

　　左寫反應物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；

　　寫對化學式，式子要配平；氣體和沉淀，箭號標分明。

　　5、金屬活動性順序表

　　鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

　　6、物質溶解性之歌

　　鉀鈉_銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶；

　　溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

　　7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶

　　氫、氦、鋰、鈹、硼；碳、氮、氧、氟、氖。

　　鈉、鎂、鋁、硅、磷；硫、氯、氬、鉀、鈣……

　　8、化學、物理變化

　　物理變化不難辨，沒有新物質出現；

　　化學變化則不然，物質本身已改變；

　　兩種變化有區別，有無新物作判斷；

　　兩種變化有關聯，化變中間有物變；

　　變化都由性質定，物性化性是關鍵。

　　9、短周期元素化合價與原子序數的`關系

　　價奇序奇，價偶序偶。

　　10、化學式

　　一排順序二標價，價數交叉寫右下；

　　約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

化學知識點12

　　【鹽的性質】

　　（1）鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：

　　①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　②Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

　　只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

　　（2）鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；

　　（3）鹽跟堿反應生成新鹽與新堿。例如：

　　①MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4；

　　②MgSO4+Ba（OH）2==BaSO4↓+Mg（OH）2↓

　　（4）鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：

　　2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

　　也有例外，如：Al2（SO4）3+6NaHCO3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

　　（5）不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。

　　①CaCO3CaO+CO2↑，②BaCO3BaO+CO2↑；

　　②Cu2（OH）2CO3（綠色）2CuO+H2O+CO2↑。

　　常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：

　　①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。

　　②Na2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學式為：Na2CO310H2O，在常溫時在干燥的空氣中易風化而失去部分水份。

　　③NaHCO3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩定性差，受熱易分解：

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應產生CO2氣體：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

　　在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成NaHCO3。

　　利用上述反應可以制備CO2，也可鑒別CO32—或HCO3—離子。NaHCO3在醫療上用于治療胃酸過多。

　　④CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是CuSO45H2O是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結晶水，變為白色的CuSO4。

　　⑤銨鹽是含有銨根離子（NH4+）的鹽。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應產生NH3，如：

　　Ca（OH）2+（NH4）2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

　　2NH4H2PO4+3Ca（OH）2==Ca3（PO4）2↓（白色）+2NH3↑+6H2O

　　NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，利用這一性質可檢驗含銨根離子（NH4+）的`鹽。同時要注意銨鹽與堿性物質如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。

　　⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發生劇烈的氧化還原反應，而使酒精燈點燃。

　　其反應方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

　　【金屬的化學性質】

　　（1）鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發生反應，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應的繼續進行。

　　（2）鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發生緩慢氧化——生銹。

　　鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

　　（3）鎂在空氣中可以點燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發生氧化反應生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應。

　　【金屬與酸的反應】

　　（1）參加反應的金屬必須是排在金屬活動性順序氫前面的金屬。

　　（2）酸不能為強氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。

　　（3）金屬與酸發生反應后，溶液的質量均增加。

　　（4）金屬與酸反應都產生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發生變化（鐵除外）。

　　【金屬與某些化合物的溶液反應】

　　（1）只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。

　　（2）被置換的金屬化合物必須溶于水。

　　（3）鐵與酸或金屬化合物發生置換反應時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。

　　（4）參加反應的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發生的反應不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，

　　而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

化學知識點13

　　初中化學知識點歸納

　　1、一個定律：質量守恒定律

　　2、兩種變化：物理變化、化學變化

　　3、兩種性質：物理性質、化學性質

　　4、兩種分類：化學反應類型、無機物的簡單分類

　　5、兩種推斷：元素、物質的推斷

　　6、三種常見的化學用語：元素符號、化學式、化學方程式

　　7、三種示意圖：原子及離子結構示意圖、基本儀器、典型實驗裝置圖

　　8、三個規律：核外電子排布基本規律、金屬活動順序規律、物質間反應規律

　　9、三種計算：根據化學式計算、根據化學方程式計算、有關溶液的計算

　　10、三種元素〈0、H、C〉及其單質和重要化合物性質

　　11、五種關系：化合價與化學式、無機物的相互轉化關系、性質與用途的關系、溶液酸堿性與PH的關系、原子結構與元素性質的關系

　　12、五個判斷：反應能否發生的判斷、化學式的書寫、化學方程式、計算結果、物質性質描述的判斷

　　13、十個實驗：H2、 O2 、、 CO2的制取和收集、H2、C CO還原性實驗、常用儀器基本操作和常用藥品取實驗、鑒別幾種重要物質實驗、除雜的實驗、實驗置上的糾錯、重要實驗的操作程序、證明金屬活動序的實驗、重要物質的性質實驗

　　中考化學復習溶液計算“十注意

　　以溶液為載體的計算，是的熱點考題之一，該類考題具有隱蔽性強、考查面廣、考查靈活等特點，在解答時往往屢屢失誤、頻頻失分初二，為幫助學好該類，現將解題時的注意事項歸類解析如下：

　　1．注意：不是放到水里的物質就是溶質

　　例1．將6.2 g氧化鈉完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為( )

　　A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、無法計算

　　分析：氧化鈉溶于水時發生下列反應：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應的化學方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后會生成8 gNaOH,因此反應后溶液中溶質的質量分數應為：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，應選(A)。

　　答案：（ A ）

　　點撥：學生往往誤認為氧化鈉完全溶于水后的'溶質仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應后生成了NaOH,因而錯選（B）.

　　2．注意溶液體積的變化

　　例2．配制500 mL 20%（密度為1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度為1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL

　　分析：設需要98%濃硫酸的體積為x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%

　　解得x=63.2 mL，需要水的質量為：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，

　　其體積為：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL

　　答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL

　　點撥：不同的液體混合時，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學生往往認為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導致誤解。

　　3．注意溶液的總質量

　　例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質量分數為多少？

　　分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質量為：100 g+5 g=105 g；該溶液中氯化鈉的質量分數為：100 g×5%/105 g×100%=4.8%

　　答案：4.8%

　　點撥：學生平時練習時遇到的溶液多為單一溶質的計算情況，因此他們認為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質量分數不變，仍然為5%，這是錯誤的，對硝酸鉀來說它對應的溶劑質量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會全部溶解的，此時溶液的質量已變為：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.

　　4．注意溶解度的影響

　　例4．20 ℃將5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

　　A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%

　　分析：生石灰溶于水發生的反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據該化學方程式可計算出生成的Ca(OH)2質量為7.4 g，但Ca(OH)2屬于微溶物質，20 ℃時Ca(OH)2的溶解度約為0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不會完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，應選（D）

　　答案：（D ）

　　點撥：解答此題學生出現的錯誤有：①溶質為氧化鈣，其質量為5.6 g；②溶質為氫氧化鈣其質量為7.4 g（根據化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計算得出）；學生往往忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯選（B ）或（C ）.

　　5．注意物質中的結晶水

　　例5．將25 g膽礬晶體完全溶于75 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為多少

　　分析：25 g膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的質量為：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶質的質量分數應為：16 g/25 g+75 g×100%=16%

　　答案：16%

　　點撥: 25 g膽礬晶體中含結晶水的質量為：25 g×90/250×100%=9 g，學生往往把這些結晶水的質量也認為是溶質的質量，從而認為溶質的質量為25 g，所得溶液中溶質的質量分數為：25 g/25 g+75 g×100%=25%

　　初三化學精選填空題及答案

　　燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學能轉化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是什么呢，下面是老師整理的精選填空題及答案，希望可以解決大家的疑問。

　　精選填空題

　　請你用所學的化學知識結合生產和生活回答下列事例中的有關問題：

　　1.燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學能轉化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是_______ 。

　　A、都是無毒、無害的氣體 B、都可以燃燒，并放出大量的熱

　　C、均在自然界中大量存在初中物理 D、燃燒產物均為二氧化碳和水

　　2.沼氣是一種廉價的能源，農村富有大量的秸稈、雜草等含有纖維素的廢棄物，

　　它們經微生物發酵后便可產生沼氣，可用于點火做飯取暖。其反應過程可用下式表示_______

　　(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 請填寫M為。

　　開發沼氣的意義是___________ 。

　　答案

　　1. B

　　2. 3n 廢物利用，開發能源(意思對給分)

化學知識點14

　　書寫化學方程式的步驟一般有四步：

　　1.根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數相等).

　　3.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.

　　4.注明生成物中氣體或固體的狀態符號(即“↑”、“↓”);一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了.

　　書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：

　　1.根據實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的`左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.標明化學反應發生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.

　　書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

　　1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.

　　2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當然，也可以，根據陰、陽離子所帶的電荷數，利用最小公倍數法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當的化學計量數，使陰、陽離子所帶的電荷總數相等(即溶液不顯電性).