化學(xué)選修5第四章課件

時間：2021-03-18 15:56:46 課件我要投稿

化學(xué)選修5第四章課件

　　化學(xué)選修5第四章課件

化學(xué)選修5第四章課件

　　第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池

　　一、探究目標

　　體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程

　　二、探究重點

　　初步認識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

　　三、探究難點

　　通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。四、教學(xué)過程。

　　【引入】

　　電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪兀课覀冞@節(jié)課來一起復(fù)習(xí)一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容。

　　【板書】

　　4.1 原電池

　　一、原電池實驗探究

　　講：銅片、鋅片、硫酸都是同學(xué)們很熟悉的物質(zhì)，利用這三種物質(zhì)我們再現(xiàn)了1799年意大利物理學(xué)家----伏打留給我們的歷史閃光點！

　　1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？ 3、鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c (H+)如何變化？ 4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？

　　5、電子流動的方向如何？

　　講：我們發(fā)現(xiàn)檢流計指針偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生了電流，這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖----原電池。【板書】（1）原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。問：在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的'化學(xué)變化？學(xué)生： Zn+2H=Zn+H2↑ 講：為什么會產(chǎn)生電流呢？

　　答：其實鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑熱運動相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時，由于分子熱運動無一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。

　　顯然從理論上講，一個能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開進行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動，便能形成電流。所以原電池的實質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動形成電流。

　　（2）實質(zhì)：將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。

　　問：那么這個過程是怎樣實現(xiàn)的呢？我們來看原電池原理的工作原理。（3）原理：（負氧正還）

　　問：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得到電子？學(xué)生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

　　問：導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？學(xué)生：鋅流向銅

　　講：當(dāng)銅上有電子富集時，又是誰得到了電子？

　　學(xué)生：溶液中的氫離子

　　講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產(chǎn)生了氣泡的原因。講：我們知道電流的方向和電子運動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負極的，所以，鋅銅原電池中，正負極分別是什么？學(xué)生：負極（Zn）正極（Cu）

　　實驗：我們用干電池驗證一下我們分析的正負極是否正確！

　　講：我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負極，所以可表示為：負極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）

　　講：其中負極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，即負氧正還。注意：電極方程式要①注明正負極和電極材料 ②滿足所有守衡總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　講：原來一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動就形成了原電池。

　　轉(zhuǎn)折：可以看出一個完整的原電池包括正負兩個電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的正負極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢？學(xué)生：當(dāng)然能，生活中有形形色色的電池。過渡：也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的條件？

　　二、原電池的構(gòu)成條件

　　1、活潑性不同的兩電極

　　2、電解質(zhì)溶液

　　3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液

　　4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)

　　思考：鋅銅原電池的正負極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負極可換成哪些物質(zhì)？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）

　　問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？

　　判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。

　　（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉

　　（2）[鋅銅/硫酸（無導(dǎo)線）；碳碳/氫氧化鈉] 若一個碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池正負極并求鋅片溶解了多少克？設(shè)原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時氫離子濃度。

　　（3）銀圈和鐵圈用細線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）（5）鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計原電池呢？請將氧化還原反應(yīng) Zn + Cu2+= Cu + Zn2+

　　設(shè)計成電池：

　　硫硫酸銅s

　　硫酸

　　硫酸銅

　　此電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。其中，用到了鹽橋什么是鹽橋？

　　鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋的作用是什么？

　　可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電。

　　鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。

　　導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。三、原電池的工作原理：

　　正極反應(yīng)：得到電子（還原反應(yīng)）負極反應(yīng)：失去電子（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負極反應(yīng)

　　想一想：如何書寫復(fù)雜反應(yīng)的電極反應(yīng)式？較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡單電極反應(yīng)式

　　例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，已制得在6500C下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：